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高铁酸钾 （K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。
湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3 +3ClO－+4OH－ =2FeO42－ +3Cl－ +5H2O ,
干法制备的主要反应方程为：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑
下列有关说法不正确的是：（ ）
| A．高铁酸钾中铁显+6价 |
| B．湿法中每生成1mol Na2FeO4转移3mol电子 |
| C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4mol电子 |
| D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质 |
能正确表示下列反应的离子方程式的是 （ ）
| A．将铜屑加入Fe3＋溶液中：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ |
| B．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O |
| C．少量NaHCO3溶液与澄清石灰水反应：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32－ |
| D．大理石与盐酸反应：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑ |
把Fe和Al的混合物溶于过量的稀盐酸，向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，有沉淀a生成。过滤，向滤液中通入过量的CO2气体后得到沉淀b ,加热沉淀b至质量不再发生变化，得到残渣。上述沉淀a、沉淀b和残渣分别为 （ ）
| A．Fe(OH)3； Al(OH)3； Al2O3 |
| B．Al(OH)3； Fe(OH)3； Fe2O3 |
| C．Fe(OH)3 Al(OH)3； Fe(OH)3 Al(OH)3； Fe2O3 Al2O3 |
| D．Al(OH)3； Fe(OH)3； Al2O3 |
下列叙述正确的是
（ ）
| A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 |
| B．用食醋除去水壶内壁上的水垢时所发生的反应是水解反应 |
| C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀,再加入NaHSO4溶液，沉淀消失 |
| D．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生,再通入NH3，仍不产生沉淀 |
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