下列离子方程式书写不正确的是
| A．氯水和碘化钾反应：Cl2+ 2I— ＝2Cl— + I2 |
| B．二氧化锰和盐酸制氯气：MnO2 + 4H+ + 2Cl— ＝Mn2++ Cl2↑+ 2H2O |
| C．氢氧化钙溶液吸收氯气：Cl2 + 2OH— ＝Cl— + ClO— + H2O |
| D．氯气和水反应：Cl2 + H2O＝2H+ +Cl— + ClO— |
相关试题
将某200ml MgCl2、K2SO4 、(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol氯化钡溶液，刚好使硫酸根沉淀完全，继续加入含b mol硝酸银溶液，刚好使氯离子沉淀完全，另取一份加入含c mol氢氧化钠的溶液，恰好完全反应，则该溶液中的钾离子
的浓度为（ ）
| A．10（b+2a-c） | B．（2b-c）/0.3 | C．（2b-a+c）/0.3 | D．10（b-c） |
将一定质量的铜粉加入到100mL,某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体336mL(标准状况) 。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应为止容器剩有铜粉m2g，则m1-m2为（ ）
| A．5.76 | B．2.88 | C．1.44 | D．4.32 |
已知
与足量的2mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（ ）
| A．反应中硫酸作氧化剂 |
| B．中硫元素被氧化 |
| C．1mol完全反应转移0.5mol电子 |
| D．刺激性气味的气体是氨气 |
氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质丙和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物M，该物质溶于氢氧化钠溶液。化合物乙是工业制取硝酸的原料之一，乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丁。下列说法正确的是（ ）
| A．工业上制备单质丙的方法是电解其氯化物 |
| B．丙丁元素形成化合物可用于制作新型陶瓷 |
| C．甲与水的反应中，水做还原剂 |
| D．单质丙也可以与氢氧化钠反应，并生成白色沉淀物M |
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