(10分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究：
Ⅰ、查阅资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
Ⅱ、牙膏样品中碳酸钙的定量测定：
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
实验步骤：
如上图所示连接好装置，先检查装置的气密性；
准确称取牙膏样品的质量4.00g，并在各仪器中加入相应试剂；
打开弹簧夹甲，缓缓通入空气，然后接上C；
打开B的分液漏斗滴加盐酸反应，同时再次持续缓缓通入空气；
待B中不再产生气体后停止滴加盐酸；
将C中沉淀过滤、洗涤、干燥，得BaCO3；
称量BaCO3的质量为1.97g。
依据实验过程回答下列问题：
（1）步骤④通过空气的作用有：______________ __、___ __________。
（2）步骤⑥中检验沉淀洗干净的方法是 。
（3）本实验测定得到的样品中碳酸钙的质量分数为 。若采取下列措施，对测定结果的准确度没有影响的是_____________（填标号）。
a.省略步骤③ b.滴加盐酸快一些
c.在B、C之间增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置
d. 多次实验，取平均值计算
（4）有同学认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以准确测定碳酸钙的质量分数。请你说明是否可以并简要说明理 由 。
资料显示：a．Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水。
b．SO2、Na2S、Na2CO3反应可生成Na2S2O3。
某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)的探究：
实验制备装置如下图所示(省略夹持装置)：
回答问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）装置A中发生反应的化学方程式是 。
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。
①B中最好盛装的液体是 。
a．蒸馏水
b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液
d．饱和NaHCO3溶液
②如使SO2缓慢进入烧瓶C，正确的操作是_________。
（4）在装置C中生成Na2S2O3。
①完成反应方程式： SO2 + Na2S + Na2CO3 = Na2S2O3 +
②反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是 。
③结束反应后，取C中溶液，经________、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到Na2S2O3·5H2O。
（5）完成对所得产品的检测的实验：
| 推测 |
操作和现象 |
结论 |
| 杂质中的正盐成分可能有： Na2S Na2CO3 Na2SO4 |
①取Wg产品配成稀溶液； ②向溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液； ③向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解，并有刺激性气味的气体产生。 ④向滤液滴加2滴淀粉溶液，再逐滴加0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液，至溶液呈紫色不再褪去，消耗碘的标准溶液体积为18.10mL。 |
产品杂质中： 一定含有 ， 可能含有 ， 一定不含有 。 操作④发生的反应是： 2S2O32-＋I2===S4O  ＋2I－产品纯度： 。 |
(15分）二氯化一氯五氨合钴（[Co(NH3)5C1]C12,M=250.5g·mol－1，紫红色固体）因在离子鉴定、电镀、医学方面的广泛应用受到人们的关注，它不溶于乙醇，难溶于水。实验室制备二氯化一氯五氨合钴的流程及装置如下：
相关信息：
Co+2HCl=CoCl2+H2↑ [Co(NH3)5C1]2++H2O
[Co(NH3)5H2O]3++Cl－
(深红色）
请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称_____；向装置2中加入适量盐酸后，关闭活塞进行第①步反应，如何通过装置1判断该反应已经完全_____；在不添加其他试剂的前提下，如何操作能够实现第②步反应_____。
（2）第③步加入双氧水的作用是_____；第④步加入适量浓盐酸的作用是_____。
（3）第⑥步洗涤操作为：先用冷水洗涤，再用乙醇洗涤。其中乙醇洗涤的目的是_____。
（4）第⑦步烘干操作的温度应控制在100-160℃，温度不能过低也不能过高的可能原因是_____。
（5）将产品分为10等份，取其中一份于强碱溶液中，加热煮沸，蒸出所有氨气后，向溶液中加酸中和，然后加人0.5000mol·L－1的KI溶液0.04000L(过量)，滴加指示剂，用0.l000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，达到终点消耗0.1200LNa2S2O3标准溶液，则该实验的产率为_____。(2Co3++2I－=2Co2++I2；2S2O32－+I2=S4O62－+2I－)
实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下：
存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。
有关数据列如下表
实验步骤如下：
取100mL烧杯，用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混和酸，将混合酸小心加入B中。把18 mL（15．84 g）苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀。在50～60℃下发生反应，直至反应结束。
将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5％NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝基苯18g。
回答下列问题：
（1）装置B的名称是_______________。装置C的作用是_________________________。
（2）配制混合酸时，能否将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由：________________。
（3）为了使反应在50℃～60℃下进行，常用的方法是______________________。
（4）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是__________________________。
（5）在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140℃，应选用空气冷凝管，不选用直形冷凝管的原因是_____________________________________________。
（6）本实验所得到的硝基苯产率是____________________________________。
为测定碳酸钙的纯度（杂质SiO2），学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。（相对原子质量：C=12 O=16 Ca=40）
【方案Ⅰ】如图：
①称取碳酸钙样品m g；
②加入过量盐酸；
③测定仪器A的增重为a g。
（1）仪器A的名称是____________。
【方案Ⅱ】
①称取碳酸钙样品5.0 g；
②用1.00 mol/L盐酸100.0 mL（过量）溶解样品；
③取溶解后溶液体积的1/10 用0.1000mol/L NaOH溶液滴定，重复滴定三次，平均用去15.00mL。
（2）该碳酸钙样品的纯度= 。（计算结果保留三位有效数字）
【方案Ⅲ】
①称取碳酸钙样品mg；
②高温煅烧1000 ℃直至质量不再改变，冷却后称量，固体质量为m’g。
（3）本方案中的“冷却”应在干燥器中进行，理由是 。
【方案Ⅳ】
①称量碳酸钙样品m g；
②加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解；
③过滤并取滤液；
④在滤液中加入过量c ’mol/LNa2CO3溶液V’ mL；
⑤将步骤④中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为b g。
（4）此方案中不需要的数据是（填字母序号） 。
| A．m | B．c、V | C．c’、V’ | D．b |
（5）综上所述，你认为四个方案中，最好的方案是 。写出其它一个方案的缺点：（如：方案Ⅳ；沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差。）
方案 ； 。
(9分)某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）。图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空气的注射器。
请回答有关问题：
（1）设计装置A的目的是 ；为达到此目的，应进行的操作是 。
（2）在完成(1)中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是__________________________；B中反应的离子方程式为：__________________________。
（3）装置E和F的作用是 ；实验现象是_____ _。(用化学方程式及必要文字简要描述)
（4）装置D的作用是 。
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