亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液
亚硫酸钠溶液、稀硫酸、烧碱溶液、氨水。
①要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有
现象是
②要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有 、稀硫酸。
现象是
写出该反应的离子方程式：
在烃的分子结构中，每减少2个氢原子，则碳碳间便增加一对共用电子。已知分子组成为CnH2n+2的烃分子中碳碳间的共用电子对数为 n－1，则化学式为CnH2n-2的烃分子结构中，碳碳间的共用电子对数为 ，Cx 也可视为烃脱氢后的产物，则C60中碳碳间的共用电子对数为 ；若某碳单质分子中碳碳间的共用电子对数为 140 ，则该单质的分子式为 。
据报道，某煤矿井下采煤面瓦斯突出，发生爆炸，当场造成56人死亡，92人生死不明。截至记者发稿时，经过全力搜救，目前又发现4名遇难矿工遗体，死亡人数增加至60人。其中，55人系窒息死亡。目前，尚有88名矿工下落不明。根据以上信息回答下列问题：
（1）写出瓦斯爆炸的化学方程式
（2）可燃性气体的爆炸都有一个爆炸极限，所谓爆炸极限是指可燃气体（或蒸汽或粉尘等）与空气混合后，遇火产生爆炸的最高或最低浓度（通常以体积百分数表示）。下表是甲烷在空气和纯氧气中的爆炸极限
| |
空气中 |
纯氧气中 |
| 甲烷的爆炸极限 |
5.0~15% |
5.0~60% |
下面是瓦斯和空气组成的混和气体中瓦斯的体积含量，从是否能够爆炸方面考虑，请判断哪些是不安全的
A．3％ B．10％ C．30％ D．60％
（3）请分析人为什么在瓦斯爆炸的矿中会窒息死亡：
（4）由矿井中的瓦斯爆炸，根据你的化学实验经验，你可以得出什么启示？
有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38。Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4；W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子；W和Y不属同一主族。
（1）写出元素符号：X__________，Y___________，Z__________，W___________。
（2）Z、W两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式是 。
（3）把Z的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，现象是____ ___ ___ __ 反应的化学方程式是_____________________________________________。
我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业作出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、NH3和CO2为原料制得NaHCO3，进而生产出纯碱。相关的化学反应有：①NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3；②NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl；③2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑。某研究性学习小组的同学模拟“侯氏制碱法”，提出下列三种制备NaHCO3的实验方案。
方案1：分别将CO2和NH3通入到饱和食盐水中；
方案2：将CO2通入到含NH3的饱和食盐水中；
方案3：将NH3通入到含CO2的饱和食盐水中。
(1)经过讨论，大家一致认为方案2较合理，请说明方案3的不足之处
________________________________________________________________________。
(2)根据方案2，某同学设计了如下实验步骤和装置图：
步骤1：配制含氨的饱和食盐水。在100 mL锥形瓶中加入20 mL氨水(体积比1∶1)，再加入8 g食盐，塞紧橡皮塞，振荡几分钟，过滤除去不溶物，得到含氨的饱和食盐水。
步骤2：制备NaHCO3。按图组装实验装置，先检查装置的气密性，再向各仪器中加入相应的试剂制备NaHCO3。实验过程中，需要控制温度在30～35 ℃(大于35 ℃时NH4HCO3会分解)和CO2的通入速度(以出现能数得清的连续气泡为宜)。反应结束后，把锥形瓶浸入冷水中，使较多的晶体析出，过滤、洗涤。
请回答下列问题：
①为控制反应温度在30～35 ℃，应采用的操作方法是________________________。
②装置B中的试剂是__________________，它的作用是__________________________。
③检验步骤2中所得晶体是NaHCO3而不是NaCl的实验方法和现象是
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④设计一个简单的实验方案证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO32-引起的
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