向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉未中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉未存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是（
）
| A．只有Fe2+和Cu2+ | B．一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+ |
| C．一定有Fe2+,可能有Cu2+ | D．只有Fe2+ |
短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．常温下，Al能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（ ）
| A．Y的最高化合价为+6 |
| B．离子半径：W＞Q＞Y＞X |
| C．氢化物的沸点：Y＞Q |
| D．最高价氧化物的水化物的酸性：W＞Q |
下列叙述正确的是（ ）
| A．碳酸氢钠溶液可用于区分乙酸、乙醇和苯 |
| B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都可以在一定条件下发生水解反应 |
| C．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度 |
| D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性 |
在水溶液中能大量共存的一组是（ ）
| A．Ba2+、Na+、SO32-、Cl− | B．MnO4−、SO42−、K+、H+ |
| C．Al3+、Mg2+、NO3−、HCO3− | D．Fe3+、Na+、SCN−、Cl− |
设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A．常温常压下，1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA |
| B．1 mol.L-1CuCl2溶液含有2NA个Cl- |
| C．1 mol Na 与足量 O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子 |
| D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA |
Ⅰ．已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l)十3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H= －1275.6 kJ·mol—1
② H2O(l)=H2O(g)△H="+" 44.0 kJ.mo—1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式。
Ⅱ．磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图：
（1）在Na3PO4溶液中，c（Na＋）／c（PO43－）3（填“＞”“＝”“＜”），向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后 ，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为。
（2）从图中推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是。（填选项字母）
A、C（Na+）＞ C（H2PO4 -）＞ C（H+）＞ C（HPO4 2-）＞ C（H3PO4 ）
B、C（Na+）＞ C（H2PO4 -）＞ C（OH-）＞ C（ H3PO4）＞ C（HPO4 2- ）
C、C(H+)+ C(Na+)＝C(OH-)+C(H2PO4－)+2C(HPO42－)＋3C(PO43－)＋C（H3PO4 ）
D、C(Na+)＝C(H2PO4－)+C(HPO42－)＋C(PO43－)＋C（H3PO4 ）
（3）假设25℃条件下测得0.1 mol·L–1的Na3PO4溶液的pH＝12 ，近似计算出Na3PO4的第一步水解的水解常数Kh（写出计算过程，忽略Na3PO4的第二、第三步水解，结果保留两位有效数字）。
Ⅲ．化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理酸性水中的硝酸盐污染。电化学降解NO3－的原理如图所示。电源正极为（填A或B），阴极反应式为。
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