某些铁、铝制品的表面常生成一层氧化物，其主要成分分别是氧化铁、氧化铝。请回答：
（1）两种氧化物均能与盐酸反应，生成的两种盐的化学式分别为 、 。向这两种盐的溶液中分别滴加足量氢氧化钠溶液，可观察到：其中一种溶液中的现象是先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失；另一种溶液中的现象是____（填序号）。
①产生白色沉淀 ②产生红褐色沉淀
③产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
（2）铝与氧化铁的反应可用于焊接钢轨，其反应的化学方程式为 。
一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。
（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍：
则该反应的△H0（选填“>” 或“<”）。
（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：
C（s）+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ.mol-1
CO2（g）+C(s)=2CO(g) △H2=+172.5kJ.mol-1
S（s）+O2(g)=SO2(g) △H3=-296.0kJ.mol-1
请写出CO除SO2的热化学方程式。
（3）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO（g）+H2O CO2(g)+H2（g），已知420℃时，该反应的化学平衡常数为9.0。如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol,5min末达到平衡，则此时CO的转化率为，H2的平均生成速率为。
（4）下图中图1是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。
回答下列问题：
①写出A极发生的电极反应式。
②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与极（填“C”或“D”）相连。
③当消耗标准状况下2.24LCO时，C电极的质量变化为。
I．由C、H、O三种元素组成的有机物R，R的相对分子质量122，其中含碳元素的质量分数为68.9%，含氧元素的质量分数为26.2%。R与NaHCO3溶液反应，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。则R的分子式是____________________。
II．M是生产某新型塑料的基础原料之一，分子式为C10H10O2，其分子结构模型如图所示(图中球与球之间连线代表化学键单键或双键等)。
拟从芳香烃
出发来合成M，其合成路线如下：
已知：M在酸性条件下水解生成有机物F和甲醇。
（1）M的结构简式。
（2）写出②、⑤反应类型分别为、。
（3）D中含氧官能团的名称为，E的结构简式。（4）写出反应⑥的化学方程式(注明必要的条件)：
。
（5）写出符合下列两个条件的结构简式：①与F互为同分异构体；②能发生水解反应，水解产物有两种，一种能使溴的四氯化碳溶液褪色，另一种滴加FeCl3溶液显紫色。。
由两种元素组成的化合物A存在如下图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。已知：E为红棕色气体，F、H为金属单质，J为黑色非金属单质。L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色，B与F反应时可生成C，也可生成G。试回答下列问题：
（1）物质K的名称是_________；I的晶体属于____________晶体。
（2）已知A中两种元素原子成最简整数比，且金属元素与非金属元素的质量比为14：1，则A的化学式为 。
（3）写出下列反应的化学方程式：
L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色____________。
A与B反应的化学方程式___________。
（4）H在D中燃烧的现象为____________。
（5）若各步反应都看成是进行完全的，则当生成a mol物质L时，需要A_________mol。
有机化合物与人类日常生活密不可分，下面有几种常见食品
花生油鸡蛋米饭
（1）花生油中所含人体需要的主要营养物质为（填“糖类”、“油脂”、或“蛋白质”），人体摄入花生油后，在体内酶的催化作用下反应生成高级脂肪酸和。
（2）吃饭时，咀嚼米饭一会儿后感觉有甜味，这是因为淀粉在唾液淀粉酶的作用下发生了
反应。（选填下列选项编号）
| A．分解 | B．水解 | C．加成 | D．酯化 |
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