（1）右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。
（2）己知下列热化学方程式：
由此可知反应：
的焓变为 。
（3）在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
其化学平衡常数K与t的关系如下表：
请完成下列问题：
①试比较K1、K2的大小，K1 K2（填写“>”“=”或“<”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 （填写字母序号）
| A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 |
| B．2v(正)（N2）=v(逆)（H2） |
| C．容器内压强保持不变 |
| D．混合气体的密度保持不变 |
E．混合气体的平均相对分子质量不再改变
F．混合气体中各成分的浓度不再改变
(8分)现有A、B、C、D四种溶液，它们的阳离子和阴离子均各不相同，所含阳离子是：Ba2+、Ag+、H+、Na+，所含阴离子是：CO32—、NO3—、Cl—、OH－，为了确定这四种溶液成分，进行如下化学实验：
(1)A与B混合后无现象
(2)B与D混合后产生气体
(3)B与C混合后产生沉淀
(4)A与D混合产生沉淀，该沉淀溶于B
(5)A与C混合产生沉淀
| |
A |
B |
C |
D |
| A |
|
— |
↓ |
↓ |
| B |
— |
|
↓ |
↑ |
| C |
↓ |
↓ |
|
|
| D |
↓ |
↑ |
|
|
根据上述实验现象，则A、B、C、D四瓶溶液的溶质分别是（用化学式表示）： 、 、 、 。
标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂和还原剂
（1） Fe2O3＋3Al
Al2O3＋3Fe
氧化剂是 ，还原剂是
（2）2KMnO4 + 16HCl(浓) ="==" 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
氧化剂是 ，还原剂是
按要求填空：
（1）0.2molO3和0.3molO2的质量 （选填“相等”、“不相等”或“无法判断”），分子数之比为 ，所含原子数之比为 ，在相同条件下的体积之比为 。
（2）73g HCl气体中含有 个分子，标准状况下占有的体积为 L。
（3）相同物质的量浓度的KCl、CuCl2、AlCl3溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3︰2︰1时，三种溶液的体积比为 。
（4）标准状况下V L氯化氢气体溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρg/mL，溶液中溶质的质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则ω＝ （任写一种表达式）。
按要求填空：
（1）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3的离子方程式为： 。
（2）呼吸面具中发生反应的化学方程式为： 。
（3）由铝盐制取氢氧化铝的离子方程式为： 。
（4）白色的Fe(OH)2在空气中发生的颜色变化为 。
（5）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体的化学方程式为： 。
，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。
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