在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是
CO(g)+O2(g) = CO2(g);DH =-282.57 kJ/mol C(s) + O2(g) = CO(g);DH =-110.35 kJ/mol 与这些C完全燃烧相比,损失的热量为( )
解析:由盖斯定律可得,碳不完全燃烧损失的热量为生成的CO完全燃烧放出的热量。所以损失的热量为 答案:C
A H2SO4(aq) +2NaOH(aq) = NaA2SO4(aq)+ 2H2O(1) B H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s)+ H2O(1) C HCl(aq) +NaOH(aq) =" NaCl(aq)+" H2O(1) D HCl(aq) + NH3 H2O (aq) = (NH4Cl (aq) + H2O(1) 解析:由中和热的定义知,生成物必须为1 mol H2O放出的热量才可能是中和热,则A错误。由于B中除了有H2O生成外,还有BaSO4沉淀,反应热大于中和热。B项错误。D项中的氨水为弱电解质,所以反应热小于中和热。 答案:C
①C(s)+O2(g)====CO2(g);△H1 C(s)+O2(g)====CO(g);△H2 ②S(s)+O2(g)====SO2(g);△H3 S(g)+O2(g)====SO2(g);△H4 ③H2(g)+O2(g)===H2O(l);△H5 2H2(g)+O2(g)====2H2O(l);△H6 ④CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g);△H7 CaO(s)+H2O(l)====Ca(OH)2(s);△H8
解析:反应热包括数字和符号两部分,放热反应为“-”,吸热反应为“+”,就数值方面进行比较,吸热反应的热量值一定大于放热反应的值,所以选择④,同为放热反应,放出的热量越多,反应热的值越小,所以①项不符合题意,②③符合。 答案:D
已知1氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121,而且氧气中1摩尔O=O键完全断裂吸收热量496,水蒸气中1摩尔H-O键形成时放出热量463,则氢气中1摩尔H-H键断裂时吸收热量为()
下列选项正确的是()
正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
正丁烷的稳定性大于异丁烷
异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多