已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为一黄绿色气体，丙为无色气体。A、B、C、D均为化合物，D为一红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系。请回答以下问题。
（1）写出下列物质的化学式；乙 ；B 
。
（2）写出3反应的化学方程式 。
（3）写出2反应的离子方程式： 。
Ⅰ、除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式。
（1）铜粉中混有少量铝粉 ；
（2） FeCl3中混有少量FeCl2 ；
（3）Na2CO3固体中混有少量NaHCO3 。
Ⅱ、氯气溶于水发生反应,写出其化学方程式 。某学生为了探究氯水的成分，请你与他一起完成探究过
程，并书写实验报告。
| 实验步骤 |
操作方法 |
实验现象 |
结论或解释 |
| 1 |
观察氯水的颜色 |
|
含有Cl2 |
| 2 |
|
有无色气体产生 |
含有H+ |
| 3 |
取少量氯水于试管中，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液 |
有白色沉淀生成 |
|
| 4 |
取少量氯水于试管中，放入红色布条 |
|
|
将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。
在每次实验时，记录图中电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：
| 金属 |
电子流动方向 |
电压／V |
| A |
A→Cu |
+0.78 |
| B |
Cu→B |
-0.15 |
| C |
C→Cu |
+1.35 |
| D |
D→Cu |
+0.30 |
已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。
请根据表中数据回答下列问题。
(1)__________金属可能是最强的还原剂；_______金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。
(2)若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，
则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的金属是__________(填字母)。其对应电池的电极反应式为：
负极： _______________________; 正极： ________________________。
有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大。A、B可形成A2B和A
2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物。回答下列问题。
(1) A2B2的电子式为____________。
(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用W的溶液(体积为1 L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(如图所示)。
在b电极上发生的反应可表示为：PbO2＋4H＋＋SO
＋2e－＝PbSO4＋2H2O，则在a电极上发生的反应可表示为_________________。
(3)金属元素E是中学化学常见元
素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。将E的单质浸入ED3溶液中(如下图甲所示)，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反
应的离子方程式为____________________________________。
(4)依据(3)中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为______________________________。比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是___________________________________。
(12分)A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的＋1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。
(1) )画出D元素的原子结构示意图____
________。
(2)与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是____________(举一例、填化学式，下同)、阳离子是____________、阴离子是 。
(3) B的最高价氧化物对应的水化物中含有化学键的类型是____________。
(4) D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为__________________________________________。
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