为研究某铁质材料与浓硫酸反应生成气体的成分，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）称取铁钉5.6g放入20mL足量浓硫酸中，加热，理论上收集到气体SO2 L（标况）。将所得气体全部通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体23.3g。由此推知实际生成气体SO2的体积为 L（标况）。
（2）分析上述实验中SO2体积的结果，有同学认为所得气体中除含有
SO2外，还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。
①装置A中试剂的作用是 
②认为气体中还含有的Q气体是
③为确认Q的存在，需在装置中添加M于 ，
a.A之前 b.AB之间 c.BC之间 d.CD之间
M中的试剂是
④如果气体中含有H2，预计实验现象应是 
为探究Na2CO3与盐酸的反应原理，设计了如右实验装置。
Ⅰ．步骤如下：
（1）在双通管中装12mL0.5mol/L的Na2CO3溶液，在针筒中装4mL3mol/L的盐酸。
（2）从底部向双通管中推入______mL的盐酸。几乎没有气泡产生，原因是：______________（用离子方程式解释）。
（3）将盐酸全部注入，产生大量气泡。
Ⅱ．此装置相对于往Na2CO3溶液中滴加盐酸，优点在于：_____________________。
Ⅲ．利用此装置往含往Na2CO3和另一种含钠的化合物A的混合液中注入稀盐酸，注入盐酸的体积与产生气体的体积关系如下图，则A的化学式为___________，该混合液中Na2CO3和A的物质的量之比为__________。
如图所示装置，可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：
（1）仪器a的名称为_________，实验时由a向烧瓶中加硫酸至_______（填“b”或“c”）
（2）为了能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，关于活塞d，正确的操作为_______（填编号）
①实验开始时应先将关闭d，一段时间后再打开 ②实验开始时应先将打开d，一段时间后再关闭
（3）在B中观察到白色沉淀后，打开e，现象为_________反应的化学方程式为_______________。
某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究。
[探究目的] 分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验。
[查阅资料]
①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。
②Fe3O4＋8H+=2Fe3+＋Fe2+＋4H2O
③Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
④3Fe3O4＋28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O
[实验探究]
I．定性检验
| 编号 |
实验操作 |
实验现象 |
| ① |
取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热 |
黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有气泡产生 |
| ② |
向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡 |
溶液出现血红色 |
| ③ |
另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置 |
有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解 |
（1）实验③发生的反应的离子方程式为 。
（2）上述实验说明黑色粉末X中含有 。
II．定量测定
根据下图所示的实验方案进行实验并记录数据：
（1）操作Z的名称是 。
（2）通过以上数据，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为 。
（3）若溶液Y的体积仍为200mL，则溶液Y中c(Fe3+)＝ mol/L。
苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成。有关物质的物理性质、实验装置如下所示：
| |
苯甲酸 |
甲醇 |
苯甲酸甲酯 |
| 熔点/℃ |
122.4 |
-97 |
-12.3 |
| 沸点/℃ |
249 |
64.3 |
199.6 |
| 密度/g.cm-3 |
1.2659 |
0.792 |
1.0888 |
| 水溶性 |
微溶 |
互溶 |
不溶 |
实验一：制取苯甲酸甲酯：在大试管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸，按图A连接仪器并实验。
（1）苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为______________________。
（2）大试管Ⅰ中除了装有15g苯甲酸和一定量的甲醇和沸石外还需要加入一定量浓硫酸，浓硫酸的作用是 。
（3）实验室制取乙酸乙酯时，为了除去乙酸乙酯中混有的乙酸所用试剂为 。
实验二：提纯苯甲酸甲酯：该实验要先把图A中制备的苯甲酸甲酯水洗提纯，再利用图B装置进行蒸馏提纯
（4）水洗提纯时所进行的操作为（填操作名称） 。
（5）用图B装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示 时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。
氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：
（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，若在标准状态下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是 。
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是 。
（3）C装置的作用是 。
（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3) 2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 。
②试判断另一个副反应(用化学方程式表示) 。为避免此副反应的发生，可将装置作何改进 。
（5）家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是 。
| A．食盐 | B．食醋 | C．烧碱 | D．纯碱 |
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