向一定量铜片中加入115mL某浓度的硫酸,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将溶液稀释到500mL,再加入足量锌粉,充分反应后,收集到2.24L(标准状况)气体,过滤残留固体,干燥后称量,质量比加入的锌粉减轻了7.5g。试求:(1)加入铜片的质量。 (2)原硫酸的物质的量浓度(结果保留一位小数)。
在标准状况下,将44.8LHCl溶于927mL水(密度为1g/cm3)中,所得盐酸的密度为1.05g/cm3,计算所得盐酸的溶质质量分数及物质的量浓度。
有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量是10.8g,将它投入到100g水中完全反应后,收集到0.2g氢气,得到密度为1.106g/cm3的溶液,试计算(要求写过程): (1)10.8g固体中,金属钠的质量是多少克? (2)反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少?
已知在20℃时,每100g水溶解0.148g Ca(OH)2即达饱和。 (1)在20℃500g水中加入7.4g Ca(OH)2粉末,经充分搅拌后过滤,若液体体积仍为500mL, 求OH-离子的物质的量浓度。 (2)若使原500mL溶液中的c(Ca2+)降低至0.01mol·L-1,求需要通入标准状况下二氧化碳气体 多少升?
已知反应:SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,若反应过程中消耗SO2标准状况下2.24L, 则:(1)求转移电子的数目。 (2)反应后溶液中H+的物质的量为多少?
将足量的锌投入200mL某浓度的盐酸中完全反应,生成的H2在标准状况下体积为1.12L。求: (1)参加反应的锌的质量是多少? (2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度?