家用消毒液有效成分是次氯酸钠（NaClO），其制备反应的化学方程式是：
Cl2+2NaOH ="=" NaCl+NaClO+H2O。计算7.1g氯气（Cl2）理论上可以制得次氯酸钠的质量。
某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
| 稀硫酸用量 |
剩余固体质量 |
稀硫酸用量 |
剩余固体质量 |
| 第一次加入10g |
mg |
第四次加入10g |
1.0g |
| 第二次加入10g |
2.0g |
第五次加入10g |
0.6g |
| 第三次加入10g |
1.5g |
第六次加入10g |
0.6g |
（1）从以上数据可知，这六次实验中，第 次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m= 。
（2）第六次实验后，所得溶液中硫酸镁的质量分数（要求写出计算过程，结果保留到0.1％）
医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69．4g。请回答下列问题；
（1）二氧化锰在反应中的作用是 。
（2）该双氧水溶液的溶质质量分数（结果精确到0．1%）。
实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀
质量的关系曲线如图所示。
回答下列问题：
（1）从图中看出生成沉淀的最大质量是 g。
（2）开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀的原
因是 。
（3）计算原滤液中氯化钙的质量分数。
某长期暴露在空气中的烧碱样品已部分变质，为了测定其纯度，现进行如下实验：取样品18.6g加入到85.8g水中充分搅拌至完全溶解，向所得溶液中逐滴滴加稀盐酸，产生气体的质量与所加稀盐酸质量的关系如图所示。分析题意并回答下列问题：
（1）反应过程中生成气体的质量是 。
（2）该烧碱样品中氢氧化钠的质量是多少克(写出规范的解题过程)?
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是 (用ml和m2表示)。
(7分)水是生命之源，爱护、珍惜水资源是每个公民的责任。
（1）自然界中的水不是纯水，可利用沉淀、 、吸附和蒸馏等方法可以净化水。
（2）水常用来配制各种溶液，下列物质溶于水后溶液温度明显升高的是 。
| A．氢氧化钠 | B．硝酸钾 | C．硝酸铵 | D．浓硫酸 |
（3）用浓硫酸配制100g 20%的稀硫酸的步骤：①混匀 ②计算 ③装瓶并贴标签 ④量取浓硫酸和水。其正确的顺序为 (填序号)。
（4）①热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，试计算除去瓶胆内5g CaCO3，理论上需含5%醋酸的食醋的质量是多少？
［化学方程式为：CaCO3 + 2CH3COOH= (CH3COO)2 Ca + H2O + CO2↑］
(请写出解题过程)
②水垢主要成分是CaCO3、Mg(OH)2及一些不溶于酸的杂质，若除去5g此水垢，则加入食醋的质量（与①中数据比较）是 (填“增加、减少或不确定”)
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