在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是
①ω＝
②C＝
③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：
c（Cl－） ＞ c（NH4+） ＞ c（H+） ＞ c（OH－）
| A．②④ | B．②③ | C．①③ | D．①④ |
相关试题
银锌（Ag—Zn）可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源，电解质为KOH。其电池总反应为：Ag2O + Zn + H2O
2Ag + Zn(OH)2，则下列说法正确的是
| A．放电时Ag2O参与反应的电极为负极 |
B．放电时 负极附近的pH逐渐减小 |
| C．充电时阴极的电极反应为：Zn(OH)2 + 2e－＝ Zn + 2OH－ |
| D．充电时每生成1 mol Ag2O转移1 mol电子 |
在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2 ( g )+O2( g) 
2SO3（g ) ；△H < O。下列各图表示当
其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是
| A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 |
| B．图Ⅱ表示t0时刻通人氦气对反应速率的影响 |
| C．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响 |
| D．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 |
已知：Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝+234.14 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是
| A．－824.39 kJ·mol－1 | B．+ 627.6 kJ·mol－1 |
| C．－744.7 kJ·mol－1 | D．－169.4 kJ·mol－1 |
O4溶液褪色
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