用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是
| A．实验使用的主要仪器是分液漏斗 |
| B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中溶解度大 |
| C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色 |
| D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出 |
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下列反应常温时能自发进行，并既能用焓判据又能用熵判据解释的是
| A．2KClO3 ="=" 2KCl + 3O2↑ | B．2Na2O2 + 2H2O ="=" 4NaOH + O2↑ |
| C．HCl + NH3 ="=" NH4Cl | |
| D．Ba(OH)2·8H2O + 2 NH4Cl ="=" BaCl2 + NH3↑+10H2O |
在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为（ ）
| A．0.50mol／L | B．0.60mol／L |
| C．0.45mol／L | D．0.55mol／L |
已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ/mol，下列说法正确的是（ ）
| A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ |
| B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ |
| C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 |
| D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量 |
已知：（1）Zn（s）+
O2（g）=== ZnO(s)，ΔH1= －348.3 kJ·mol-1，
（2）2Ag(s)+O2（g）=== Ag2O(s)，ΔH2=－31.0 kJ·mol-1，
则Zn（s）+ Ag2O(s)=== ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（ ）
| A．－379.3 kJ·mol-1 | B．－317.3 kJ·mol-1 |
| C．－332.8 kJ·mol-1 | D．317.3 kJ·mol-1 |
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