写出下列叙述中有关物质的结构简式；分子式为C3H7Br的卤代烃经消去反应后得到的有机物是_________________________；能与金属钠反应，但不能与氢氧化钠反应的芳香族化合物C7H8O是___________________；含C、H、O三种元素的有机物，燃烧时消耗的氧气和生成的CO2、H2O之间物质的量之比为1：2：2，则此类有机物中最简单的一种是________________
如下图为相互串联的甲、乙两电解池。试回答：
（1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀银，则B是（填电极材料），电极反应为，甲中电解质溶液的溶质为__________。
（2）若甲电解池某极增重4.32g，则乙槽中Fe极上放出的气体在标准状况下的体积是__________mL。
（3）若乙电解池中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液的pH等于__________。
下表是老陈的血液化验单部分内容。
| 项目名称 |
血液中的含量（mmol·L-1） |
| 钾 |
3.91 |
| 甘油三酯 |
0.99 |
| 葡萄糖 |
3.00 |
| 低密度蛋白质 |
2.96 |
已知：1摩尔（mol）等于1000毫摩尔（mmol），正常人的血液中葡萄糖（简称血糖，分子式为C6H12O6）的浓度在0.70—1.15g·L-1之间，据此回答下列问题：
计算老陈1mL血液中含葡萄糖g，血糖属（填“正常”、“偏高”或“偏低”）。
(6分)已知某待测液由Ag+、Mg2+、Al3+、K+、Ba2+、NH4+、NO3－、SO42-中的若干种离子组成，进行如下实验：
第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据以上实验现象可知，该瓶溶液中一定含有离子，一定没有离子，可能有离子。
第63届联合国大会通过决议，将2011年定为“国际化学年”，其主题是“化学——我们的生活，我们的未来”，以纪念化学学科所取得的成就及对人类文明的贡献。请回答下列问题：
（1）工业上生产玻璃、水泥和炼铁都要用到的原料是（填名称），工业炼铁主要设备是。
（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）。
（3）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路板时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”。
①写出FeCl3溶液“腐蚀”铜箔的离子方程式。
②某化学兴趣小组为分析某厂家腐蚀以后所得混合溶液组成，试探性地向100 mL腐蚀后的混合溶液中加入2.80g铁粉，结果全部溶解且未见固体析出。则混合溶液的组成为（填写化学式）：。
将6.4 g铜加入到50 mL a mol/L的硝酸溶液中，铜全部溶解，得到NO2和NO的混合气体。将反应后溶液稀释至100 mL，测得NO3－的浓度为3 mol/L。试求：
（1）在铜与浓硝酸反应中，硝酸表现出 ；
| A．酸性 | B．氧化性 | C．酸性和氧化性 | D．还原性 |
（2）铜与稀硝酸反应的离子方程式为 ；
（3）反应中生成硝酸铜的物质的量是 
mol；
（4）混合气体中NO2和NO的总物质的量为 m
ol（用含a的式子表示）；
（5）稀释后的溶液中H＋的物质的量浓度为 mol/L；
（6）若a＝9，则混合气体中NO2的质量为 g；
（7）用NaOH溶液吸收产生的混合气体，原理为：
2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O； NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O
若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，则a的取值范围为 。
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