在a．b两支试管中，分别装上质量相等形状相同的一颗锌粒，然后向两支试管中：
（1）分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。则
a．b两支试管中的现象：相同点是 ；不同点是
反应完毕后生成气体的总体积是a b。
（2）分别加入相同PH、相同体积的稀盐酸和稀醋酸时，两支试管中的反应速率在反应刚开始时是a b（填“大于”、“等于”或“小于”下同），当两种酸都反应完毕后生成气体的体积是a b
已知下列3个反应：
16HCl(浓)+2KMnO4====2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ ①
4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+2H2O+Cl2↑ ②
4HCl(浓)+O2
2H2O+2Cl2↑ ③
试完成下列问题：
(1)3个反应中的还原剂___________________(选填字母)。
| A．都是浓盐酸 | B．都是HCl |
| C．只有2个反应是HCl | D．只有1个反应是HCl(aq) |
(2)KMnO4、MnO2、O2的氧化性强弱顺序为_______________________。
H+、Cu、Mg2+、S2-、Zn、O2、SO2在化学反应中能失去电子的有_____________，表现出_____________性；能获得电子的有_____________，表现出_____________性；不同反应中，既能失电子又能得电子的有_____________，表现出_____________性和_____________性。
(14分)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2
8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。
(1)上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是_________(填代号)。
a．高空排放b．用于制备硫酸
c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4 d．用浓硫酸吸收
(2)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I-氧化为I2：
＋2I-====
＋I2，通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程:_____________、____________。(不必配平)
(3)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为:
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
a．除去Al3+的离子方程式是____________________________________。
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水
所选试剂为____________________________________________________________。
证明炉渣中含有FeO的实验现象为________________________________________。
分类作为一种重要的科学思想，在科学研究中占有重要地位。氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列所供反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有___________(填反应编号，下同)；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有___________；电子转移发生在不同元素之间的有___________。
①C+CO2
2CO
②NH4NO3
N2O↑+2H2O
③2KClO3
2KCl+3O2↑
④S+2KNO3+3C
K2S+N2↑+3CO2↑
⑤3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O
⑥HgS+O2Hg+SO2
被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原24个
的溶液，那么X元素的最终价态为___________。
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