实验室配制500 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液回答下列问题:
(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）的质量为_______g。
(2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是______ g (1 g 以下用游码)。
(3)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有___________、药匙、__________、烧杯、__________、玻璃棒。
(4)若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是无影响?
A、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理____ __
B、忘记将洗涤液加入容量瓶____ _____
（5）若加水时不慎超过刻度线，如何处理?请你用简要的文字写出处理方法____
(16分)
某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．
可选药品：浓硝酸、3mol／L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应．2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）装置①中发生反应的离子方程式是 ．
（2）装置②的目的是 ，发生反应的化学方程式是 ．
（3）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑤、⑥中盛放的药品依次是
．
（4）实验的具体操作是：先检验装置的气密性，再加入药品，然后打开弹簧夹，通入
目的是 ．
（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是 ．
某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．
可选药品：浓硝酸、3mol／L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应．2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O （1）装置①中发生反应的离子方程式是 ．
（2）装置②的目的是 ，发生反应的化学方程式是 ．
（3）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑤、⑥中盛放的药品依次是
．
（4）实验的具体操作是：先检验装置的气密性，再加入药品，然后打开弹簧夹，通入
目的是 ．
（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是 ．
工业上用固体硫酸亚铁制取Fe2O3，反应原理是： 2FeSO4
Fe2O3 +SO2↑+SO3↑某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量（已知SO2沸点为- 10. 02℃）
请回答相关问题：
（1）Fe2O3俗称为 不溶于水而易溶于酸，Fe2O3与稀盐酸反应的离子方程式为
（2）A瓶所盛试剂的作用是 C瓶所盛试剂的作用是
，用冷水冷却的原因是 ；B瓶所盛的试剂是
（3）将此反应生成的气体通入A瓶的BaCI2溶液中，下列说法正确的是 （填编号）
| A．析出BaSO3沉淀 | B．析出BaSO4沉淀 | C．逸出SO3气体 | D．逸出SO2气体 |
理由是
（4）在用固体硫酸亚铁制取Fe2O3的反应中，还原产物是 ,标准状况下每生成11. 2L SO2气体，转移电子的物质的量为 mol.
工业上用固体硫酸亚铁制取Fe2O3，反应原理是： 2FeSO4
Fe2O3 +SO2↑+SO3↑某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量（已知SO2沸点为- 10. 02℃）
请回答相关问题：
（1）Fe2O3俗称为 不溶于水而易溶于酸，Fe2O3与稀盐酸反应的离子方程式为
（2）A瓶所盛试剂的作用是 C瓶所盛试剂的作用是
，用冷水冷却的原因是 ；B瓶所盛的试剂是
（3）将此反应生成的气体通入A瓶的BaCI2溶液中，下列说法正确的是 （填编号）
| A．析出BaSO3沉淀 | B．析出BaSO4沉淀 | C．逸出SO3气体 | D．逸出SO2气体 |
理由是
（4）在用固体硫酸亚铁制取Fe2O3的反应中，还原产物是 ,标准状况下每生成11. 2L SO2气体，转移电子的物质的量为 mol.
粤公网安备 44130202000953号