常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
| A．水电离产生的c(H+)＝1×10－12mol/L的溶液中：AlO2－、S2－、PO43－、Na+ |
| B．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、HCO3－、SO42-、Al3+ |
| C．能使Al溶解产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32－、CO32－ |
| D．含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO－、SO42- |
相关试题
烯丙醇（CH2＝CH—CH2OH）是一种无色有刺激性气味的液体，是重要的有机合成原料。请回答：
（1）烯丙醇的分子式为 ；烯丙醇中含有的官能团的名称是____。
（2）0.3mol 烯丙醇与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气 __L。
（3）写出烯丙醇与溴水反应的化学方程式 ，反应类型为___________。
（4）烯丙醇与CH3CO18OH发生酯化反应的化方程式为 ，酯化反应生成的产物在一定条
件下可以发生加聚反应得到高分子化合物，其结构简式为 。
一定条件下，Cu2+、Mn2+、Fe3+的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响如图所示。下列判断错误的是
| A．该实验方案的缺陷之一是未做空白对照实验 |
| B．Cu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳浓度为0.1 mmol·L－l |
| C．Fe3+不能提高乙酸降解速率 |
| D．相同条件下，乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次减小 |
如图是可逆反应X2+3Y2
2Z2在反应过程中的反应速率V与时间（t）的关系曲线，下
列叙述正确的是
| A．t1时，只有正方向反应 |
| B．t2时，反应到达限度 |
| C．t2－t3，反应不再发生 |
| D．t2－t3，X2、Y2、Z2的物质的量浓度之比为1∶3∶2 |
有一种氢氧燃料电池以30％KOH溶液为电解质溶液，工作时的电极反应如下：
2H2+4OH－- 4e－＝4H2O O2+2H2O+4e－＝4OH－，下列说法中错误的是
| A．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极 |
| B．标准状况下，反应3.36L氢气，转移电子0.2mol |
| C．氢氧燃料电池能量利用率高于氢气直接燃烧的能量利用率 |
| D．产物为无污染的水，属于环境友好电池 |
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