有一包白色固体粉末，可能由硫酸钠、硝酸钾、硝酸铵、碳酸钙、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种组成，做实验得以下结果：
⑴将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀和上层无色清液；
⑵过滤后，在滤出的白色沉淀里加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊；
⑶在滤液中，加入适量的氢氧化钠溶液并加热，生成有刺激性气味的无色气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由此实验推断：该粉末中一定含有_________________________________________；
一定不含有_______________________；可能含有____________________。（填化学式）
某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。
① 取水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0mLKI溶液（足量），滴入指示剂2—3滴
② 取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入0.01mol/L的Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。
③ 将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
请回答下列问题：
（1） 步骤①加入的指示剂是 
（2） 步骤②应使用 式滴定管
（3） 步骤③当待测液由 色变为 色且半分钟不变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为
（4） 从实验操作步骤上看，氯气的实际浓度比所测浓度 （填“偏大”、“偏小”或“相等”）
在实验室里可以用如下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质（固定装置略去）。图中①为制取氯气的装置；②试管中装有15mL30%KOH溶液，并置于热水中，制取氯酸钾；③试管中装有15 m
L 8%NaOH溶液，并置于冰水中；④中装有紫色石蕊试液。
（1）③试管中制取次氯酸钠的化学方程式为
（2）实验中可观察到④试管中溶液的颜色发生如下变化，填写表格。
| 实验现象 |
原因 |
| 溶液最初从紫色变为 色 |
氯气与水反应生成的HCl使石蕊试液变红 |
| 随后溶液逐渐变为无色 |
|
| 最后溶液从无色逐渐变为 色 |
|
（3）此实验有一个明显的不足之处，应如何改进？ 
某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。
（1）该反应的离子方程式为___________________________________________________。
（2）提出合理假设。该
实验中反应速率明显加快的原因可能是_____________________。
A．反应放热导致温度升高 |
B．压强增大 |
| C．生成物的催化作用 | D．反应物接触面积增大 |
（3）初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：
| 时间/min |
0 |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
35 |
50 |
60 |
70 |
80 |
| 温度/℃ |
25 |
26 |
26 |
26 |
26 |
26 |
26.5 |
27 |
27 |
27 |
27 |
结合实验目的和表中数据，你得出的结论是__________________________________。
（4）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整：
| 实验 编号 |
铜片 质量/g |
0.1mol ·L-1的硝酸体积/mL |
硝酸铜 晶体/g |
亚硝酸钠 晶体/g |
实验目的 |
| ① |
5 |
20 |
|
|
实验①和②探究_________的影响；实验①和③探究亚硝酸根的影响。 |
| ② |
|
|
0.5 |
|
|
| ③ |
|
|
|
|
阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4溶液25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）该学生用标准0.14mol·L－1 NaOH溶液滴
定硫酸的实验操作如下：
| A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入几滴酚酞做指示剂。 |
| B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管 |
| C．用蒸馏水洗干净滴定管 |
| D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管，调整液面，记下开始读数。 |
E、检查滴定管是否漏水
F、另取锥形瓶，再重复操作一次
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，
边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
滴定操作的正确顺序是（用序号填写） ；
（2）在D操作中应该调整液面到 ，并使尖嘴处
（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是
（4）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为________；终点时颜色变化是 .
（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 （选填“甲”或“乙”）中。
（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位） 。
如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑、6 mol/L的硫酸；其他试剂任选。
填写下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中
应预先加入的试剂是________，A中反应的离子方程式为____________________________________________________。
（2）实验开始时应先将活塞D_____，其目的是____，在C中收集到的气体主要是_____________________
（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程______________________________________________
（4）拔掉装置B中的橡胶塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式________________
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