下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（ ）
| A．Na2O2和CO2 | B．CO2和NaOH | C．Na和O2 | D．NaOH和AlCl3 |
相关试题
分析如图所示的能量变化，下列热化学方程式正确的是
| A．S(s，单斜)+O2(g)=SO2(g) △H＝＋297.16kJ/mol |
| B．S(s，单斜)+O2(g)=SO2(g) △H＝－296.83kJ/mol |
| C．S(s，正交)+O2(g)=SO2(g)△H＝－296.83kJ/mol |
| D．单斜硫的稳定性大于正交硫的稳定性 |
下列离子方程式正确的是
| A．NaHSO3溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－=H2O |
| B．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液中：CO2＋OH－=HCO3－ |
| C．Fe与盐酸反应产生氢气：2Fe＋6H+=2Fe3＋＋3H2↑ |
| D．氨水与醋酸溶液混合：NH3·H2O＋CH3COOH=NH4＋＋CH3COO－＋H2O |
密闭容器中，有可逆反应Z(g)+W(g)
X(？)+2Y(？)发生，Z的转化率随温度和压强变化关系如图所示，有关该平衡体系的说法不正确的是
A．T1℃温度下发生反应的平衡常数表达式为K＝ |
| B．T1℃温度下混合气体的平均相对分子质量保存不变时，反应达到平衡 |
| C．升高温度至T2℃，平衡常数K减小 |
| D．增加X的量，平衡一定逆向移动 |
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
| A．20mL10mol/L的浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数为0.2NA |
| B．标准状况下，11.2L氦气中含有NA原子 |
| C．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阳极消耗铜32g时，转移电子数均为NA |
| D．标准状况下，2.24LCl2通入足量NaOH溶液中发生反应转移电子数为0.1NA |
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