（每空2分，共8分）
(1) 除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，相应的化学方程式_____________。
(2) 除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，相应的化学方程式_____________。
(3) 除去CO2气体中混有的HCl，相应的离子方程式___________________。
(4) 除去Fe2O3中混有的Al2O3，相应的离子方程式_____________________。
某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
（1）X的转化率是 ；
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为 ；
（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= ；
（4）当反应进行到第 min，该反应达到平衡。
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
（1）写出氨气的电子式 。
（2）NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 。
（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)+2O2(g)===N2O4（1） △H1=－19.5kJ·mol-1
②N2H4 （1）+ O2(g)===N2(g) + 2H2O(g) △H2= －534.2kJ·mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式 。
（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，工作时释放出N2，该电池放电时，负极的反应式为 。
（共12分）
（1）常温常压下，烷烃同系物中一氯代物仅有一种的气态烃有若干种。其名称分别为： 。
（2）某烃的分子式为C10H14，它既不能使溴水反应褪色，又不能使酸性KMnO4溶液褪色。该烃的核磁共振氢谱中仅有四组吸收峰。试写出其键线式 。
（3）某药物中间体的分子式为C8H10O2，且满足以下条件
a、属于芳香烃化合物
b、核磁共振氢谱（PMR）中有3组不同的吸收峰，且面积之比为2:4:4
c、能与Na反应生成H2
① 该有机物的结构简式 。
② 写出该有机物在Cu为催化剂下被氧气氧化的方程式 。
（4）仅用一种试剂就可区分：甲苯、溴苯、苯乙烯、苯酚溶液四种有机物，该试剂是 。
| A．FeCl3溶液 | B．KMnO4 | C．溴水 | D．水 |
（5）有机物A的结构简式如图所示，则此有机物可发生的反应类型有 （填序号）。
① 取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④氧化反应 ⑤还原反应 ⑥加聚反应
磷在自然界常以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物有着广泛的应用。
（1）2P(s)+3Cl2(g)==2PCl3(g) ΔH = -612 kJ/mol
P(s)+5/2Cl2(g)==PCl5(g) ΔH = -399 kJ/mol
写出PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是 。
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的反应是可逆反应。T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，经过250 s达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
| t / s |
0 |
50 |
150 |
250 |
350 |
| n(PCl3) / mol |
0 |
0.16 |
0.19 |
0.20 |
0.20 |
反应在50～150s 内的平均速率v(PCl3)＝ 。
(10分) (Ⅰ)观察图A、B、C，回答下列问题：
（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片______（填“有”或“没有”）气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来（见图A），组成一个原电池，正极的电极反应式为 。
（2）如果烧杯中最初装入的是2mol/L 500mL的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池（见图B，假设产生的气体没有损失，锌失去的电子完全沿导线到铜电极），当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为（溶液体积变化忽略不计） 、 。
（3）如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中（见图C），放置数天后，写出正极的电极反应式 。
(Ⅱ)将铜粉末用10%H2O2和3.0mol•L-1H2SO4混合溶液处埋，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：
| 温度（℃） |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
80 |
| 铜的平均溶解速率 （×10-3mol•L-1·min-1） |
7.34 |
8.01 |
9.25 |
7.98 |
7.24 |
6.73 |
5.76 |
由表中数据可知，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是 。
粤公网安备 44130202000953号