随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧缺面临着越来越严重的问题，煤经过化学加工可转化为气体或液体以及各种化工产品，从而提高了煤的利用率。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） △H=+131.5kJ·mol-1
①该反应的平衡常数表达式为 。
②下列措施中，不能提高碳的转化率的是 （填字母序号）
| A．容器的体积不变，增加水蒸气的物质的量 | B．缩小容器的体积，增大压强 |
| C．及时将水煤气从容器中移走 | D．其他条件不变，升高温度 |
③又知C（s）+CO2（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ·mol-1则CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的焓变（△H）为 。（2）CO和H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。甲醇作为一种可再生能源燃料，可用于燃料电池。下图是甲醇燃料的原理示意图：
①a处通入的是 （填物质名称），该电池工作过程中，H+的移动方向
为从 到 （填“左”或“右”）
②该电池正极反应式为 。
③若用该电池提供的电能电解600ml 0.2mol·L-1NaCl溶液，设有0.01molCH3OH完全放电，且电解产生的Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解时阴极反应式为 ，电解结束后所得溶液的pH= 。若向电解后的溶液加入适量的醋酸至溶液的pH恰好等于7（反应前后忽略溶液体积的变化），则此时溶液中c（Na+）：c（CH3COO-）= 。
（1）地壳中含量最多的元素基态原子核外未成对电子数为 个。
（2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和分子间氢键从强到弱依次为 。邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛的沸点 （填“低”或“高”），其原因为 。
（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+原子采用 杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为 。
（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为a g·cm-3 ,NA表示阿伏伽德罗常数，则C
aO晶胞体积为 cm3
熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），发明于1889年。现有一个碳酸盐燃料电池，以一
定比例Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为1：1）直接作燃料，其工作原理如图所示。
请回答下列问题：
（1）B极发生____（填“氧化”或“还原”）反应
（2）电池总反应为___________________________________________。
（3）以
此电源电
解足量的CuSO4溶液，阳极产生气体0.56 L（已换算为标况），则阴极产物的质量为 g。电解后溶
液体积为1 L，溶液的pH约为 。
（4）电池中的电解质碳酸钠形成的水溶液体系不能用带玻璃塞的试剂瓶保存，其原因是
（用化学方程式表示）
有①甲烷，②乙烷，③丙烷，④丁烷4种烷烃，试回答下列问题：
(1)请写出烷烃在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(2)相同状况下，等体积的上述气态烃，消耗O2的量最多的是________。
(3)等质量的上述气态烃，在充分燃烧时，消耗O2的量最多的是________。
(4)存在同分异构体的是________。
(5)在120 ℃，1.01×105Pa条件下，某气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃为________。
(6)10 mL某气态烃，在50 mL O2中充分燃烧，得到液态水，以及体积为35 mL的混合气体(所有气体体积均在同温同压下测定)。该气态烃是________。
A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。
请回答下列问题：
(1)物质C和E的名称分别为________________、__________________；
(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_____________；
若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_____________；
(3)反应②的化学方程式为_______________________________________；
(4)新配制的F溶液应加入___________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用
试剂是_____________，实验现象为_________________________________________。
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