为了预防碘缺乏病,国家规定每千克食盐中应含有40~50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐,某同学取食盐样品428克,设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液,溶液呈蓝色,再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定,用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下:IO3-+5I-+6 H+→3I2+3H2OI2+2S2O32-→2I-+S4O62-
400 mL NaNO3和AgNO3的混合溶液中c(NO3—)=4mol/L,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到11.2L气体(标准状况),假设电解后溶液体积仍为400 mL。试计算 (1)上述电解过程中转移电子的物质的量; (2)电解后溶液中的C(H+)
在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,当在铜片上放出3.36 L(标准状况)的H2时,硫酸恰好用完,则: ①求产生这些气体时消耗的锌的质量是多少克? ②通过导线的电子的物质的量? ③求原稀硫酸的物质的量浓度。
某二价金属的同位素的碳酸盐(MCO3)粉末4g,放到50mL 1mol/L的稀硫酸中,有无色略带酸味的气体缓慢生成,同时生成新的不溶物。向滤液中加入60mL 1mol/L得氢氧化钠溶液后,溶液的pH=7,求这种同位素的质量数;若其原子核内的中子数为质子数的1.5倍。 通过计算确定 (1)该同位素原子核内的质子数和中子数并写出该原子组成符号 (2)该元素在周期表中的位置
把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中,使它们发生如下反应:2X(g)+Y(g)=nM(g)+2W(g) 。2 min 末,若测知以W 的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·L-1·min-1,容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5:4,计算: (1)前2 min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率。 (2)2 min末时X的浓度。 (3)化学反应方程式中n的值是多少?