为了预防碘缺乏病,国家规定每千克食盐中应含有40~50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐,某同学取食盐样品428克,设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液,溶液呈蓝色,再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定,用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下:IO3-+5I-+6 H+→3I2+3H2OI2+2S2O32-→2I-+S4O62-
实验室常用的浓盐酸的密度为1.17 g·mL-1,质量分数为36.5%。试计算:(1)此浓盐酸的物质的量浓度是多少?(2)取此浓盐酸50 mL,用蒸馏水稀释到250 mL,稀释后盐酸的物质的量浓度是多少?
10 g Mg、Al合金与足量100 mL NaOH溶液反应,产生H2的体积为6.72 L(标准状况下),求:(1)合金中Al的质量分数;(2)生成物NaAlO2的物质的量浓度(假设溶液体积不变)
标准状况下,CO2和CO的混合气体7.2g,体积为4.48L,则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少?
(1)H2SO4的摩尔质量为 ;0.3mol的NH4+中含有 个电子; (2)①标准状况下22.4 L CH4 ②1.5 mol NH3 ③1.806×1024个H2O ④标准状况下73g HCl所含H原子个数由多到少的顺序为 (填序号); (3)在含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中SO42-的物质的量为 ; (4)某常见气体在标准状况下的密度为1.25g/L,若该气体的分子式为A2型,则其名称是 ; (5)取100 mL a mol / L HCl溶液与300 mL n mol / L H2SO4溶液均注入到500 mL的容量瓶中,加水稀释到刻度线,则该混合溶液中H+ 的物质的量浓度为 mol / L;
已知CO(g)+O2(g)=CO2(g),△H ="-283" kJ/mol;H2(g)+ O2(g)=H2O(l),△H ="-285.8" kJ/mol;取CO和H2组成的混合气体0.5mol完全燃烧共放出142.34KJ的热量。若将此0.5mol混合气体充入密闭容器中置于900℃下发生 CO(g)+2 H2(g)CH3OH(g),在一定条件下达到平衡。平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.8倍,求:(1)反应前混合气体中CO和H2的体积比;(2)平衡混合气体中CH3OH和H2的物质的量;(3)达到平衡时CO的转化率。