物质的结构是决定物质性质的重要因素。请回答下列问题：
(1)基态Ni原子核外电子排布式为____________；第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_______________。
(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分为0.069nm和0.078nm，则熔点NiO____________FeO(填“＜”或“＞”)；NiO晶胞中Ni2+的配位数为____________。
(3)肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4+2N2H4＝3N2+4H2O，若该反应中有4molN—H键断裂，形成的
键有________mol。
(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图1所示．该合金化学式为；
(5)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图2所示：
①该结构中，碳碳之间共价键是σ键，碳氮之间共价键是，氮镍之间形成化学键是；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在；
③该结构中，碳原子杂化轨道有
下图为某药物合成路线的一部分。
(1)A→B的化学方程式为，E中的含氧官能团名称为、。
(2)若②的反应历程经历了中间产物
，则该反应历程先后经历的反应类型为、。试剂X的结构简式为。
(3)写出两种满足下列要求的D的同分异构体的结构简式，。
①分子中有4种化学环境不同的氢原子；
②可发生水解反应，一种产物可发生银镜反应，另一种能与FeCl3发生显色反应；
③分子中的氯原子不与苯环直接相连。
物质净化对生产生活很重要的意义。
(1)除去水中的 Ca2+，Mg2+等阳离子，完成此目标可使用____(填材料名称)。
(2)催化还原法可以净化硝酸工业尾气，下列物质中不能用于除去尾气中氮氧化物的是________(填字母序号)。
| A．NH3 | B．CH4 | C．CO2 | D．H2 |
(3)接触法制硫酸的工艺中，沸腾炉产生的炉气必须经过净化，除去其中的粉尘和______，净化后的炉气进入_____(填设备名称)。
(4)煤的气化技术的主要产物是______，将煤加热以得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为___________ 。
金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。
(1)写出Ti基态原子的电子排布。
(2)钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。则电负性CB(选填“>”“<”)，第一电离能N>O，原因是。
(3)月球岩石玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。FeTiO3与80％的硫酸反应可生成TiOSO4。SO42-的空间构型为，其中硫原子采用杂化，氧原子的价电子排布图为，任意写出一种SO42-等电子体。
(4)将TiOSO4的稀溶液加热水解后，经进一步反应，可得到钛的某种氧化物。该氧化物的晶胞结构图如图所示。
则该氧化物的化学式(图中钛原子用“O”表示。氧原子用“O”表示)
避蚊酯(DMP)是一种塑化剂．相对分子质量为194，摄人后对人体有一定的危害，其结构可表示为
(其中R为烃基)实验室由以下方法可得到DMP
请回答：
(1)物质C中官能团的名称为。
(2)下列有关DMP的说法可能正确的是。(填字母标号)
A．DMP的分子式为C10H12O4
B．DMP可以发生取代、加成、氧化等反应
C．DMP在水中的溶解度不大
(3)B与乙二酸(
)在一定条件下可以按物质的量1：1发生反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为。
(4)工业上以邻二甲苯(
)为原料先生产苯酐(
)，再使其与某醇在一定条件下反应制取DMP。苯酐与该醇制取DMP的化学方程式为。
(5)芳香化合物E与C互为同分异构体，若lmo E与足量银氨溶液反应最多生成2mol Ag，则E可能的结构简式为。B也存在多种同分异构体，符合下列条件的B的同分异构体有种。
①l mol有机物可以与2mol NaOH反应
②苯环上的一氯代物只有一种。
粤公网安备 44130202000953号