Na2O2可用在潜水艇里作为氧气的一种来源，供人们呼吸所需。

更新 2022-09-03
科目化学
题型填空题
难度容易
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Na₂O₂可用在潜水艇里作为氧气的一种来源，供人们呼吸所需。Na₂O₂所发生反应的化学方程为。在这个反应中，电子转移的总数为被氧化的是价态元素，氧化剂是。

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用 $C a S O_{4}$ 代替 $O_{2}$ 与燃料 $C O$ 反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯 $C O_{2}$ ，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。
① $\frac{1}{4} C a S O_{4} (s) + C O （ g) = \frac{1}{4} C a S (s) + C O_{2} (g)$ $△ H_{1} = - 47.3 K J / m o l$

② $C a S O_{4} (s) + C O (g) = C a O (s) + C O_{2} (g) + S O_{2} (g)$ $△ H_{2} = + 210.5 K J / m o l$

③ $C O (g) = \frac{1}{2} C (s) + \frac{1}{2} C O_{2} (g)$ $△ H_{3} = - 86.2 K J / m o l$
（1）反应 $2 C a S O_{4} (s) + 7 C O (g) = C a S (s) + C a O (s) + C (s) + 6 C O_{2} (g) + S O_{2} (g)$ 的 $△ H =$ （用 $△ H_{1} △ H_{2} △ H_{3}$ 表示）。
（2）反应①～③的平衡常数的对数 $l g K$ 随反应温度 $T$ 的变化曲线见图18.结合各反应的 $△ H$ ，归纳 $l g K ~ T$ 曲线变化规律：

a）
b)
（3）向盛有 $C a S O_{4}$ 的真空恒容容器中充入 $C O$ ，反应①于900 ºC达到平衡， $c$ _平衡（ $C O$ ）=8.0×10^-5 $m o l / L$ ，计算 $C O$ 的转化率（忽略副反应，结果保留2位有效数字）。
（4）为减少副产物，获得更纯净的 $C O_{2}$ ，可在初始燃料中适量加入。
（5）以反应①中生成的 $C a S$ 为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生成 $C a S O_{4}$ ，该反应的化学方程式为；在一定条件下 $C O_{2}$ 可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为。

题型：未知
难度：未知

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不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛。
（1）下列关于化合物I的说法，正确的是

A．	与 $F e C l_{3}$ 溶液可能显紫色
B．	可能发生酯化反应和银镜反应
C．	能与溴发生取代和加成反应
D．	1 $m o l$ 化合物I最多与2 $m o l N a O H$ 反应

（2）反应①的一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法

化合物II的分子式为。1 $m o l$ 化合物II能与 $m o l H_{2}$ 恰好反应生成饱和烃类化合物。
（3）化合物II可由芳香族化合物III或IV分别通过消去反应获得。但只有III能与 $N a$ 反应产生 $H_{2}$ 。III的结构简式为（写1种）；由IV生成II的反应条件为。
（4）聚合物可用于制备涂料。其单体的结构简式为。利用类似反应①的方法仅以乙烯为有机原料合成该单体，涉及的反应方程式为。

题型：未知
难度：未知

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下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（）

选项	叙述I	叙述II
A	$K N O_{3}$ 的溶解度大	用重结晶法除去 $K N O_{3}$ 中混有的 $N a C l$
B	$B a S O_{4}$ 难溶于酸	用盐酸和 $B a C l_{2}$ 溶液检验 $S {O_{4}}^{2 -}$
C	$N H_{3}$ 能使酚酞溶液变红	$N H_{3}$ 可用于设计喷泉实验
D	$C a (O H)_{2}$ 能制成澄清石灰水	可配制2.0 $m o l ∙ L^{- 1}$ 的 $C a (O H)_{2}$ 溶液

题型：未知
难度：未知

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叶酸是维生素 $B$ 族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。

（1）甲中显酸性的官能团是(填名称)。
（2）下列关于乙的说法正确的是(填序号)。
a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5 b．属于芳香族化合物
c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 d．属于苯酚的同系物
（3）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为。
a．含有b．在稀硫酸中水解有乙酸生成
（4）甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)：

①步骤I的反应类型是。
②步骤I和Ⅳ在合成甲过程中的目的是。
③步骤Ⅳ反应的化学方程式为。

题型：未知
难度：未知

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焦亚硫酸钠( $N a_{2} S_{2} O_{5}$ )是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一焦亚硫酸钠的制取
采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取 $N a_{2} S_{2} O_{5}$ 。装置Ⅱ中有 $N a_{2} S_{2} O_{5}$ 晶体析出，发生的反应为： $N a_{2} S O_{3_{}} + + S O_{2} = N a_{2} S_{2} O_{5}$

（1）装置I中产生气体的化学方程式为。
（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是。
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为(填序号)。

实验二焦亚硫酸钠的性质
$N a_{2} S_{2} O_{5}$ 溶于水即生成 $N a H S O_{3_{}}$ 。
（4）证明 $N a H S O_{3_{}}$ 溶液中 $H S {O_{3}}^{-}$ 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是(填序号)。
a．测定溶液的 $p H$ b．加入 $B a (O H)_{2}$ 溶液 c．加入盐酸
d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验 $N a_{2} S_{2} O_{5}$ 晶体在空气中已被氧化的实验方案是。
实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（6）葡萄酒常用 $N a_{2} S_{2} O_{5}$ 作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离 $S O_{2}$ 计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为 $S O_{2} + I_{2} + 2 H_{2} O = H_{2} S O_{4} + 2 H I$ )
①按上述方案实验，消耗标准 $I_{2}$ 溶液25.00 $m l$ ，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离 $S O_{2}$ 计算)为 $g / L$ 。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果填"偏高""偏低"或"不变")。

题型：未知
难度：未知

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