常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH如下表：
下列判断正确的是 （ ）
| A．a>9 |
| B．在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5mol·L-1 |
| C．c1=0.2 |
| D．丁组混合液：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) |
相关试题
核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)，
原子核内质子数为(2n2一1)。下列关于元素X的说法中，不正确的是( )
| A．其最高化合价一定为+5 | B．可以形成化学式为KXO3的盐 |
| C．其氢化物可以用来做喷泉实验 | D．其最高价氧化物的水化物是强酸 |
下列措施对增大反应速率明显有效的是( )
| A．Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量 |
| B．Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸 |
| C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 |
| D．将炭块磨成炭粉用于燃烧 |
相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为( )
| A．3∶3∶2 | B．2∶2∶3 |
| C．1∶1∶1 | D．无法确定 |
下列热化学方程式中，正确的是（ ）
| A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890．3 kJ·mol-1 |
| B．500℃、30MPa 下，将 0．5mol N2（g）和 1．5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g）放热 19．3 kJ，其热化学方程式为： N2（g）+3H2（g）  2NH3（g） △H = -38．6 kJ·mol-1 |
| C．HCl 和 NaOH 反应的中和热△H =" -57.3" kJ·mol-1， 则 H2SO4和 Ca（OH）2反应的中和热 △H = 2×（-57．3）kJ·mol -1 |
| D．在 101 kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出 285．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H = -571．6 kJ·mol-1 |
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