下列变化不属于盐类水解反应的是 （ ）
①NH3＋H2O
NH4+＋OH- ②HCO3- + H2OH2CO3＋OH-
③HCO3-＋H2O H3O+＋CO32- ④A13+ +3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
⑤A1O2-＋HCO3-＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32- ⑥NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+
| A．①③⑤ | B．②③⑤ | C．①④⑤ | D．①③ |
相关试题
下列数据是对应物质的熔点（℃)：
| BCl3 |
Al2O3 |
Na2O |
NaCl |
AlF3 |
AlCl3 |
干冰 |
SiO2 |
| －107 |
2 073 |
920 |
801 |
1 291 |
190 |
－57 |
1 723 |
据此做出的下列判断中错误的是
A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
X、Y、Z、W是短周期元素，X为地壳中含量最高的金属元素；Y原子最外层电子数是电子总数的
；Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4；W原子在短周期中原子半径最大。下列说法正确的是
| A．ZO3和水反应形成的化合物是离子化合物 |
| B．粘在试管内壁上的Z可以用YZ2洗涤 |
| C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞W |
| D．X位于金属与非金属的分界线处，常用来做半导体材料 |
关于原子轨道的说法正确的是
| A．凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 |
| B．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 |
| C．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 |
| D．sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道 |
下列说法中错误的是
| A．SO2、SO3都是极性分子 |
| B．在NH4+和[Cu（NH3)42+中都存在配位键 |
| C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 |
| D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 |
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