L、M、Q、R、X代表五种物质，它们都含某种价态的氮元素，各物质中氮元素的化合价只有一种。物质L中氮元素的化合价比物质M中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会有如下的转化关系（未配平）。
Q + HCl
M+Cl2+H2O R+LX+H2O R+O2L+ H2O
请判断：
(1) 五种物质按氮元素的化合价从高到低的顺序排列是 ,
若五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是 (用字母表示)
(2) 某同学写出下面不同价态的氮的化合物相互转化关系（未配平），其中你认为一定不能实现的是( )
A．NO+HNO3 N2O3+H2O B．NH3+NOHNO2+H2O
C．N2O4+H2OHNO3 +HNO2
过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，工业生产中有着重要用途。
（1）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。
已知：N2H4（l）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g），ΔH＝－534 kJ·mol－1
H2O2（l）===H2O（l）＋
O2（g），ΔH＝－98 kJ·mol－1
H2O（l）===H2O（g），ΔH＝＋44 kJ·mol－1
试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式_________________________。
（2）新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95%以上是以NO形式存在的，可发生反应NO（g）＋O3（g）
NO2（g）＋O2（g）。在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确说法是________________。
a．反应在c点达到平衡状态
b．反应物浓度：b点小于c点
c．该反应为放热反应
d．Δt1＝Δt2时，NO的转化量：a～b段小于b～c段
（1）反应Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g） △H1，平衡常数为K1；
反应Fe（s）+H2O（g）
FeO（s）+H2（g） △H2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表：
| |
700℃ |
900℃ |
| K1 |
1．47 |
2．15 |
| K2 |
2．38 |
1．67 |
①反应CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g） △H，平衡常数为K，则△H= （用△H1和△H2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g）是 反应（填“吸热”或“放热”）。
②能判断CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g）达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。
A．容器中压强不
B．混合气体中c（CO）不变
C．v正（H2）= v逆（H2O
D．c（CO）= c（CO2）
（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H > 0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。
①该条件下反应的平衡常数为 ；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2．0mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为____________mol·L－1。
②下列措施中能使平衡时
增大的是____________（填序号）。
A．升高温度
B．增大压强
C．充入一定量的CO2
D．再加入一定量铁粉
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5．00％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g 10．00％的K2SO4溶液．电极均为石墨电极。
（1）接通电源，经过一段时间后，测得e电极上收集到气体在标准状况下体积为4．48L，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为 极。
②电极b上发生的电极反应为
③电解前后甲溶液 pH ；乙溶液 pH ；丙溶液 pH 。（填“变大”、“ 变小”或“不变”）
④电极b上生成的气体在标准状况下的体积 ；电极c的质量变化是 g。
（2）写出乙溶液中的电解反应方程式： 需加入 g （填物质名称）复原。
如图装置，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切断K1，闭合K2、K3，通直流电，则：
（1）标出电源的正、负极，a为______________极。
（2）在湿的Na2SO4滤纸条中心滴KMnO4溶液，现象为___________________。
（3）写出电极反应式：A中____________________B中__________________。
（4）若电解一段时间，A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1。电流表的指针偏转，则此时A极电极反应式为_________________________。
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