(1) 请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
FeSO4 ＋________ → ________ ＋ ________＋________＋H2O
(2) 反应物中发生氧化反应的物质是________，被还原的元素是________。
(3) 反应中1 mol氧化剂________(填“得到”或“失去”)________mol 电子。
(4) 请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
某已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为25%，B的焰色反应呈黄色，C、J、X是同周期的元素的简单氢化物，X为无色液体，C、J为气体，D是一种不溶于水的白色固体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。
（1）写出化学式：A ,E ,L ；
（2）在反应①②③④⑤中属于氧化还原反应的是 ；
（3）反应③化学方程式为： ；
（4）写出下列离子方程式：反应② ；
G溶液与M溶液的反应 。
可降解聚合物G可由芳香烃A通过如下途径制备，质谱法测定A相对分子质量为102。
已知①B为高分子化合物，D的化学式为C8H10O2
②
③碳碳双键的碳上连有羟基的有机物不稳定
（1）对于高分子G的说法不正确的是( )
A．1mol G最多能与2n mol NaOH反应
B．一定条件下能发生取代与加成反应
C．碱性条件下充分降解，F为其中一种产物
D．(C9H8O3)n既是高分子G的化学式也是其链节的化学式
（2）A、X的化学式分别为________________ ，
（3）写出C→D的化学方程式 。
（4）写出B的结构简式
（5）同时符合下列条件F的稳定同分异构 体共 种，写出其中一种结构简式
①遇FeCl3不显紫色，除苯环外不含其它环状结构；
②苯环上有三种不同化学环境的氢原子；
③不能发生银镜反应。
（6）以苯和乙烯为原料可合成D，请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。
注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：
CH3CHO 
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
2013年10月我市因台风菲特遭受到重大损失，市疾控中心紧急采购消毒药品，以满足灾后需要。复方过氧化氢消毒剂具有高效、环保、无刺激无残留，其主要成分H2O2是一种无色粘稠液体，请回答下列问题：
（1）下列方程中H2O2所体现的性质与其可以作为消毒剂完全一致的是 。
A．BaO2+2HCl
H2O2+BaCl2
B．Ag2O+H2O2 =2Ag+O2+H2O
C．2H2O2
2H2O+O2↑
D．H2O2+NaCrO2+NaOH=Na2CrO4 +H2O
（2）火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料，液态H2O2为助燃剂。已知：
N2H4（1）+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=" -" 534 kJ·mol－1
H2O2（1）=H2O（1）+1/2O2(g) △H=" -" 98.64 kJ·mol－1
H2O（1）=H2O(g) △H=+44kJ·mol－l
则反应N2H4（1）+2H2O2（1）=N2(g)+4H2O(g)的△H= ，
该反应的△S= 0(填“＞”或“<”)。
（3）H2O2是一种不稳定易分解的物质。
①如图是H2O2在没有催化剂时反应进程与能量变化图，请在图上画出使用催化剂加快分解速率时能量与进程图
②实验证实，往Na2CO3溶液中加入H2O2也会有气泡产生。已知常温时H2CO3的电离常数分别为Kal=4.3×l0－7，Ka2 =" 5.0" ×l0－11 。Na2CO3溶液中CO32－第一步水解常数表达式Khl= ，常温时Khl的值为 。若在Na2CO3溶液中同时加入少量Na2CO3固体与适当升高溶液温度，则Khl的值
(填变大、变小、不变或不确定)。
（4）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图1、图2所示。
注：以上实验均在温度为20℃、w(H2O2)=0．25%、pH=7．12、海藻酸钠溶液浓度为8mg·L-l的条件下进行。图1中曲线a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；图2中曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度(海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关)。
由上述信息可知，下列叙述错误的是 (填序号)。
A．锰离子能使该降解反应速率减缓
B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低
C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢
D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小
有五种摩尔质量均为44g/mol的化合物甲、乙、丙、丁、戊，均由短周期元素组成。对甲的捕获在降低温室气体排放中具有重要的作用。乙为烃，等物质的量的乙与丁充分燃烧产物为甲与水，且生成水的质量前者是后者的2倍，丙在一定条件下分解获得两种单质，两单质放电时反应生成A，A遇空气变成红棕色气体B。戊是一种极不稳定的物质，在1180℃以下不存在。科学家用质谱仪在工业制硅的反应产物中证实了其存在。
（1）丁的分子式 ，甲的电子式 。
（2）若生成戊的反应中氧化产物与还原产物为同一物质，写出生成戊的化学方程式 。
（3）把铁和铜混和物放入一定量B通入水后形成的稀溶液中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的溶质是 。
（4）将0.2mol乙完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入300mL某浓度的NaOH溶液中，气体完全被吸收，溶液中NaOH无剩余，则NaOH溶液的浓度为 (若有定值则写具体数值，无定值则写范围)。
（5）将等物质的量A、B的混合物溶于NaOH溶液中得到只含有一种溶质的溶液，此溶质的化学式为 ，设计简单实验方案证明溶液中含有此溶质 。
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