下列装置用于实验室里CO2的制备、净化、检验，最后收集一瓶干燥的CO2。请回答下列问题：
（1）对实验室制取二氧化碳药品选择的探究实验，记录如下：
| 组别 |
药品 |
实验现象 |
| ① |
碳酸钠粉末和稀盐酸 |
产生气泡速率很快 |
| ② |
块状石灰石和稀硫酸 |
产生气泡速率缓慢并逐渐停止 |
| ③ |
块状石灰石和稀盐酸 |
产生气泡速率适中 |
从制取和收集的角度分析，一般选择第 （填序号）组药品，所发生反应的化学方程式为 。
（2）把C、D中的液体名称填入下表：
| |
B |
C（碱） |
D（酸） |
| 液体名称 |
碳酸氢钠溶液 |
|
|
（3）B中碳酸氢钠溶液作用是 。
（4）写出 C中发生的化学反应方程式 。
（5）反应过程中将弹簧夹关闭，在A中看到的现象是 。
（6）检验中E中收集满气体的方法是 。
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
（1）图中P点的含义是 。
（2）40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲 乙（填“>”、“=”或“<”）。若将40℃的甲、乙的饱和溶液降温至15℃，则饱和溶液中溶质的质量分数：甲 乙（填“>”、“=”或“<”）。20℃时，将60 g乙物质放入100 g水中，升温至40℃，溶液中溶解的溶质与溶剂的质量比为
（用最简整数比表示）。
（3）20℃时，进行了如下图所示的实验：
上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是 （填序号，下同），________溶液与B溶液中溶质的质量分数相同。
有等质量的镁和锌，前者放入质量分数为10%的稀盐酸中，后者放入质量分数为10%的稀硫酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如右图所示。下列说法正确的是 
| A．锌一定没有剩余 |
| B．最终产生氢气的质量相等 |
| C．消耗镁的质量与消耗锌的质量之比为1:1 |
| D．消耗的稀盐酸和稀硫酸质量之比为73：98 |
除去下列物质中混入的少量杂质（括号中的物质为杂质）所设计的实验方案或操作中，不合理的是（ ）
| A．KNO3晶体（NaCl）：将固体溶于水配制成热的饱和溶液，采用降温结晶的方法 |
| B．FeSO4溶液（CuSO4）：加入铁粉，过滤 |
| C．MnO2固体（KCl）：加足量水溶解，过滤、洗涤，干燥 |
| D．O2（N2）：将混合气体通过炽热的铜网 |
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