(11分)E的产量是衡量一个国家石油化工水平发展的标志,并能进行如图所示的反应。(1)写出A的官能团名称 (2)下列反应的化学方程式反应②: 发生的反应类型 反应③: 发生的反应类型 反应④: 发生的反应类型 (3)比较反应①剧烈程度 (填>、= 或<)钠和水反应的剧烈程度
恒温、恒压下,在一可变容器下反应,A(g) + B(g)C(g) (1) 开始时,放入1 mol A和1 mol B,达到平衡后,生成a mol C,这时A的物质的量为____mol (2) 若开始时放入3 mol A、3 mol B,到达平衡后生成C的物质的量为___ mol (3) 若开始时,放入 X mol A、2 mol B和1 mol C,到达平衡后,A和C的物质的量分别是Y mol 和3a mol ,则X==_____,Y=_____(4) 若在(3)的平衡状态上再加入3 mol C,待再次平衡后,C的物质的量分数是
明矾可做净水剂是因为 ,有关的离子方程式为 ;向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液,则观察到的现象是 ,有关的离子方程式 。
已知:H2O(g)=H2O(l);△H2=-44.0kJ/mol,将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ热量,该反应的热化学方程式_ 。则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。
医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%)的主要流程如下:(1)除杂操作是加入Ca(OH)2,调节溶液pH为8.0~8.5,以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是 。(2)酸化操作是加入盐酸,调节溶液的pH约为4.0,其目的有:①防止Ca2+在蒸发时水解;② 。(3)测定样品中Cl-含量的方法是:a.称取0.7500 g样品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中;c.用0.05000 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有 。 ②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为 。③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有 ; 。
下列转化关系图中,A、B、C、D、E常温下为气体,B、E、F、K为单质,其中F为黑色固体;C、D均能使澄清的石灰水变混浊,D、E均能使品红溶液褪色;I是一种红棕色固体氧化物。请回答下列问题:(1)检验溶液L中金属阳离子的方法是 。 (2)反应③的离子方程式为 。(3)F与G的溶液反应的化学方程式为 。(4)气体A的密度为2.68g·L-1(标准状况),通过计算、推理,可确定A的分子式为 。