A是该周期中（除稀有气体元素外）原子半径最大的元素，从原子结构上看其原因是________________________________________________。A、B、C三元素形成简单离子的半径大小顺序为____________。（用离子符号表示）
比较A、B单质活泼性的实验方法是__________________________________________。
某温度时，在10 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据
| t/min |
X/mol |
Y/mol |
Z/mol |
| 0 |
1.00 |
2.00 |
0.00 |
| 1 |
0.90 |
1.80 |
0.20 |
| 3 |
0.75 |
1.50 |
0.50 |
| 5 |
0.65 |
1.30 |
0.70 |
| 9 |
0.55 |
1.10 |
0.90 |
| 10 |
0.55 |
1.10 |
0.90 |
| 14 |
0.55 |
1.10 |
0.90 |
(1) 体系中发生反应的化学方程式是____________；
(2) 列式计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：________；
(3) 该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________；
(4) 如果该反应是放热反应，改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线1、2、3(如下图所示)则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1____________，2______________，3______________。
高温下CuO和CO中发生反应：CuO(s)＋CO(g) 
Cu(s)＋CO2(g)。
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
| 温度/℃ |
1 000 |
1 150 |
1 300 |
| 平衡常数 |
4.0 |
3.7 |
3.5 |
请回答下列问题：
(1) 该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)；
(2) 在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Cu、CuO、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝________、CO的平衡转化率＝________；
(3) 欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是
__ __。
A．减少C
u的量 B．增加CuO的量 C．移出部分CO2
D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
将洁净的金属片A、B 、C、D 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如右表所示：
已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大。请判断：
(1) A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是_____________(用字母表示)
(2) 若滤纸改用NaOH溶液浸润一段时间后，则在滤纸上能看到有白色物质析出，后迅速变为灰绿色，最后变成褐色。则滤纸上方的金属片为___________(A、B、C、D中哪一种)，此时对应的电极反应式为：正极___________________________________________
复分解反应和氧化还原反应都是重要的反应类型。回答下列问题：
（1）“盐＋酸—→新盐＋新酸”是复分解反应中的一种类型。在Na2SiO3溶液中滴入盐酸，生成的新酸是 （写化学式）。
（2）硫化铝投入水中发生反应：Al2S3+6H2O====2Al(OH)3↓+3H2S↑，该反应 （填“属于”或“不属于”）复分解反应。
（3）Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应属于复分解反应，写出反应的化学方程式
；
（4）工业上可用氨与Cl2反应检验输送氯气的管道是否漏气，反应方程式如下：
8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2。
①请在上述方程式中表示出电子转移的方向和数目。
②该反应中，___
_______是还原剂；若反应中有1.5mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为_______mol，被氧化的物质有 mol。
（5）若将Cl2通入KI溶液中会发现无色溶液变成棕黄色后又褪色。这是因为发生如下2个反应：
①；
②I2＋Cl2＋H2O=====HIO3＋ （不必配平）。
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