在温度为298K时,将0.10 mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中,出现红棕色,直至建立N2O4(g)2NO2(g)的平衡。下图表示测定N2O4的浓度与时间关系的曲线(纵坐标为N2O4的浓度,横坐标为时间)。
(1)计算在2s至4s时间内,NO2的平均生成速率为 。
(2)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体,要达到同样的平衡状态,二氧化氮的起始浓度是
mol·L
-1。
(3)在温度为298K时,达到平衡时四氧化二氮的转化率α
1等于
。化学平衡常数为
。
(4)若在7s时向该密闭容器中再充入0.10 mol N
2O
4气体,此时平衡向
方向移动(填“正”或“逆”);再次达平衡时,总计0.20 mol N
2O
4的转化率为α
2,正确的是 ( )
A.α
2<α
1 B.α
2>α
1 C.α
2=α
1 D.无法判断。
(5)下表是不同温度下测定的该反应的化学平衡常数。
据此判断该反应正反应是 反应(填“吸热”或“放热”)
(6)若其他条件不变,反应在398K条件下进行并达到平衡,此温度下N2O4的浓度随时间变化的曲线(以298K条件下进行并达到平衡的曲线作为参照)正确的是 ( )