铝是一种重要的金属。
(1)铝在元素周期表中的位置是________。
(2)生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为__________________________。
(3)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：__________________________；
同温同压下，在浓度和体积均为100 mL 2 mol/L的盐酸及NaOH溶液中各加入等质量的Al，产生气体的体积比为5:6，则所加Al的质量为________。
下列实验操作中不正确的是______________（填序号）。
| A．用托盘天平称取11.70g食盐 |
| B．利用任何强酸和强碱溶液相互反应均可测得中和热为57.3kJ/mol |
| C．用量筒量取12.36mL盐酸 |
| D．用酚酞作指示剂进行中和滴定时，当溶液由无色变为红色时立即停止滴定 |
E．用酸式滴定管盛装高锰酸钾溶液进行相关滴定。
下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些生成物已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（1）写出下列各物质的化学式：
X：； F：；
（2）写出下列变化的反应方程式：
A→D：；
G→E：。
（3）实验室里，常用加热和的混合物的方法制取气体C，其反应方程式为：。（4）实验室收集C气体常作的方法是。
某钠盐溶液中可能含有阴离子：CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-，为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
（1）加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水变浑浊；
（2）加CCl4后，滴加少量氯水，震荡后CCl4层未变色；
（3）加BaCl2溶液后产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
（4）加稀HNO3酸化后，再加入过量AgNO3溶液，析出白色沉淀。
分析上述4个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。
实验（1）：；
实验（2）：
；
实验（3）：；
实验（4）：。
按要求完成下列反应的化学方程式：
（1）碳和浓硫酸在加热条件下的反应：
；
（2）将氯气通入冷的消石灰中制取漂白粉：
；
（3）铝与NaOH溶液反应：
；
（4）在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，产生的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色。试写出上述变化的化学方程式：
。
请根据所学的电化学原理，解决以下问题。
（1）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s) 设计的双液原电池，可以提供稳定的电流。装置如图所示，其中盐桥中装有琼脂—饱和KCl溶液。
回答下列问题：
①电极X的材料和电解质溶液Y分别为；
②盐桥中K+移向（填A或B）；
③银电极发生的电极反应为。
（2）下图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
①若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，（填X或Y）电极附近先变红色， X极上的电极反应式为。
②若要在铁制品上镀一定厚度的Cu层，Y电极反应式为
③若X、Y都是铂电极，电解某金属M的氯化物（MCl2）溶液，当收集到1.12 L氯气时（标准状况），阴极增重3.2 g。该金属的相对原子质量是；
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