铝是一种重要的金属。(1)铝在元素周期表中的位置是________。(2)生产中曾用铝热反应焊接钢轨,铝与氧化铁发生反应的化学方程式为__________________________。(3)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为:__________________________;同温同压下,在浓度和体积均为100 mL 2 mol/L的盐酸及NaOH溶液中各加入等质量的Al,产生气体的体积比为5:6,则所加Al的质量为________。
硫及其化合物在国民生产中占有重要的地位。 (1)常温常压下,已知1g 硫完全燃烧放出a kJ的热量,写出硫燃烧热的热化学方程式 。 (2)又已知2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H=-bkJ/mol,写出H2S完全燃烧生成二氧化硫和水的热化学方程式 。
向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L NaCl溶液,至不再有白色沉淀生成,再向其中滴加0.1mol/L KI溶液,观察到 ;然后向其中滴加0.1mol/L Na2S溶液,又观察到 。
净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒,药丸通常分内外两层.外层的优氯净 Cl2Na(NCO)3先与水反应,生成次氯酸起杀菌消毒作用;几分钟后,内层的亚硫酸钠(Na2SO3)溶出,可将水中的余氯(次氯酸等)除去. (1)优氯净中氯元素的化合价为 . (2)亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为 . (3)亚硫酸钠溶液在空气中易变质,请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法 .
NO分子曾因污染空气而臭名昭著,但随着其“扩张血管、免疫、增强记忆”功能的发现,现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”,回答下列问题: (1)NO的危害在于 。 a.破坏臭氧层 b.参与酸雨和光化学烟雾的形成 c.与人体内血红蛋白结合 d.当它转化为N2后使空气中O2含量降低 (2)NH3与氧气反应可生成NO,化学方程式为 ;若参加反应的NH3为6 mol,则反应中转移了__________mol电子。 (3)一定条件下NO可转化为N2O和另一种红棕色气体,化学方程式为 。 (4)将0.05molNO和0.03molO2气体混合再以适当的速率缓慢通入盛有100mL水的集气瓶中,最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为(设溶液体积变化忽视不计) 。
盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”.现就三大酸与金属铜反应的情况,回答下列问题: (1)稀盐酸不与Cu反应,若在稀盐酸中加入H2O2(常见氧化剂,作氧化剂时还原产物为水)后,则可使铜顺利溶解.该反应的化学方程式为: . (2)在一定体积的10mol·L-1的浓硫酸中加入过量铜片,加热使之反应,被还原的硫酸为0.9mol.则浓硫酸的实际体积 (填“大于”、“等于”或“小于”)180mL.若使剩余的铜片继续溶解,可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液),则该反应的离子方程式为 . (3)镁铁混合物4.9g,溶解在过量的某浓度的稀硝酸中,完全反应后得到标准状况下2.24L NO 气体.若向反应后的溶液中加入足量的烧碱,则可生成沉淀的质量是 .