铝是一种重要的金属。
(1)铝在元素周期表中的位置是________。
(2)生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为__________________________。
(3)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：__________________________；
同温同压下，在浓度和体积均为100 mL 2 mol/L的盐酸及NaOH溶液中各加入等质量的Al，产生气体的体积比为5:6，则所加Al的质量为________。
(12分)下列物质：①H2②HF ③H2O2 ④KF ⑤NH4Cl ⑥C2H2⑦N2H4+⑧BF3⑨H2O ⑩N2（填序号）
（1）只含非极性键的是___________________
（2）只含极性键的极性分子是_____________
（3）既有极性键又有非极性键的是_________
（4）只有σ键的是_______________________
（5）既有σ键又有π键的是_______________
（6）含有配位键的是_____________________
(14分)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：
（1）Na3N的电子式是_________________________，该化合物由________键形成。
（2）Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是
________________________________，________________________________。
（3）Na3N与水的反应属于________(填基本反应类型)反应。
（4）比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋)________ (填“＞”“＝”“＜”) r(N3－)。
(14分)分析下图，回答以下问题：
（1）水电解生成H2，首先要解决的问题是________________________________。
（2）氢气作为理想的“绿色能源”除了来源丰富，还有哪些优点：
①________________________________，②_____________________________。
（3）氢氧燃料电池是氢能源利用的一个重要方向，氢气在________极上发生________反应。若电解质溶液为KOH溶液，写出正负极上的电极反应：
正极________________________________，负极________________________________。
(10分)X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。
（1）X离子的结构示意图为________。
（2）Z2X属于________(共价或离子)化合物。
（3）Z2Y2中含有________键和________键，Z2Y2溶于水时发生反应的化学方程式是_______________。
A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径D>C>A>E>B，其中A、B处在同一周期，A、C 处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：
（1）C在元素周期表的第周期族。
（2）五种元素中，形成最简单的非金属氢化物的稳定性由大到小的顺序是(用分子表示)。
（3）B、D形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是。
（4）E的一种氢化物叫肼，其分子中E原子与氢原子个数比为1 ：2，肼的电子式。肼—空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。该燃料电池的正极的电极反应式是____________。
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