（10大连57）.某补钙剂的主要成分是碳酸钙。为测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，现称取一定质量的样品放在烧杯里，向其中加入稀盐酸至不再产生气泡为止（其他成分不含钙元素，不溶于水也不与稀盐酸反应）。过滤，得到滤渣2.5g，将滤液蒸干，得到氯化钙11.1g。计算：
⑴该补钙剂中碳酸钙的质量分数；
⑵某人除正常饮食之外，每天需补充0.64g钙元素，则每天需服用这种补钙剂多少克？
下图是浓盐酸试剂瓶标签的部分内容。请回答：
① 欲配制200g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，需要这种浓盐酸g，体积为mL。
②用①中所得稀盐酸与足量锌粒反应，请根据化学方程式计算最多可得氢气的质量
为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了以下方案：将94.4g稀盐酸加入到15g石灰石样品中，恰好完全反应。生成的二氧化碳气体全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量随时间变化如下表：(友情提示：石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水)
| 时间(min) |
t1 |
t2 |
t3 |
t4 |
t5 |
t6 |
t7 |
t8 |
| 氢氧化钠溶液增加的质量(g) |
1.5 |
2 |
2.5 |
3 |
3.5 |
4 |
4.4 |
4.4 |
求：(1)最终生成CO2的质量；
(2)样品中CaCO3的质量分数(计算结果精确到0.1%)；
(3)将石灰石与稀盐酸反应后的剩余物质进行过滤，再向滤液中加入多少克水可以得到溶质质量分数为10%的CaCl2溶液。
如图所示，有人制作了一个家庭制氧装置。该制氧装置由2个可乐瓶、2根软管连接而成。制氧时，先在甲瓶中加入20 g的水，再往甲瓶中加入157 g过氧碳酸钠(化学式为2Na2CO3·3H2O2，相对分子质量为314)和少量二氧化锰，产生的气体通过软管从乙瓶导出，即可供人吸氧。在甲瓶中发生的化学反应方程式为：
2Na2CO3·3H2O2=2Na2CO3+3H2O2； 2H2O2="===" 2H2O+O2↑
（1）这包总质量为157 g的过氧碳酸钠可提供多少克的H2O2?
(2) 产生的H2O2完全反应理论上可生成多少克氧气?
(3)反应完全后，甲瓶中溶质的质量分数是多少？
(5分)工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质．现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g．试求：[(2)和(3)须写出计算过程]
(1)反应放出的CO2的质量为g．
(2)该纯碱样品的纯度(计算结果精确到0.1%)
(3)所得溶液中溶质的质量分数．
实验室常用高锰酸钾粉末制取氧气（装置A），也可以用过氧化氢溶液和催化剂二氧化锰来制取氧气(装置B)。
（1）写出实验室用双氧水和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式： ____________________
（2）装置A中应在试管口放，以防高锰酸钾粉末进入导管。
（3）如果装置B中的反应很剧烈，应该采取的安全措施是。
（4）用A装置制备气体应考虑的因素是。
（5）小明同学用装置(填“A”或“B”)可以制取二氧化碳，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式。
（6）生产硫酸的工厂，常用氢氧化钠溶液处理工厂排放出的废液。若用去溶质质量分数为
15%的氢氧化钠溶液40g，则中和废硫酸中所含的硫酸的质量为多少g？
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