CaO＋CO2↑若生产含氧化钙25.2t的生石灰，则至少需要含碳酸钙90％的石灰石多少吨?实验室常用仪器如下。
① 写出仪器名称 E （1） 。
② 请在图一中选择仪器完成下列实验（填仪器编号）
Ⅰ.用图二装置制取并收集氧气，还需要的仪器是 （2） 。
Ⅱ.将图三中的氧气导出，需要的仪器是（3） 。
③ 图一中的仪器能否组成随开随用、随关随停的气体发生装置？ （4） 。（填“能”或“不能”）
④ 加热0.04 mol氯酸钾与一定量二氧化锰的混合物，最多可以得到多少克氧气？（根据化学方程式列式计算）
某班一次社会实践活动是到碱厂参观，该厂主要产品之一是纯碱。参观结束，同学们带回一些化验室里废弃的纯碱样品，来测定其中碳酸钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）。取样品12 g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示，求：（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）
（1）样品中氯化钠的质量。
（2）所用的稀盐酸溶质质量分数．
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
小青同学为了制作叶脉书签，打算配制125g 10％的NaOH溶液。
⑴计算小青需要称取NaOH的质量 。
⑵小青取上述适量溶液，将洗净的树叶放在溶液中煮沸后取出，清洗烘干。为了测定剩下的100gNaOH溶液中的溶质NaOH的质量分数，小青向该溶液中逐渐加入7.3％的稀盐酸，当溶液pH=7时，消耗盐酸50g。计算剩下的100gNaOH溶液中NaOH的质量分数。
普通食盐的主要成份是NaCl和杂质，假设杂质不溶于水、受热不分解、与AgNO3不反应。王华同学测定普通食盐样品中氯化钠的质量分数时所进行的实验操作流程和实验数据如下图所示。
(实验中发生的化学反应方程式为：AgNO3 + NaCl =" AgCl↓+" NaNO3)
请你完成空格和计算：
⑴王华进行操作1的目的是 _；
⑵求算样品中氯化钠的质量分数。（结果保留小数点后1位）
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