（10无锡37）有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取l0g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加人93.7g 质量分数为20％的稀硫酸(反应后硫酸有剩余)，反应过程中烧杯内同体物质的质量与反应时间的关系如右图所示。请回答下列问题：
(1)将合金粉碎的目的是 。
(2)l0g该合金中铜的质量为 g。
(3)充分反应后产生氢气的质量为多少？所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少，
某校兴趣小组探究学校附近赤铁矿中Fe2O3的纯度。他们采集了80g矿样，粉碎后均分成四等份，分别置于四个烧杯中，然后分别向四个烧杯中加入同一浓度的稀硫酸，加入硫酸的质量与反应后剩余固体质量如下表所示。(假设矿石中的杂质既不和稀硫酸反应，也不溶于水)
求：(1)该矿样中Fe2O3的质量分数。
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数。
（10南充18）下图是某种胃药的部分标识。胃药中所含物质能中和胃液里过多的胃酸（主要是盐酸）。
某患者按标识上的服用方法服药，服药三天后病情好转。请计算患者在三天内所服的此胃药中：（计算结果保留一位小数）
（1）所含氢氧化镁的质量为多少？
（2）理论上可中和胃酸中的HCl质量是多少？
（10内江13）某实验工作人员为了确定小苏打样品的纯度，现称取200g该小苏打样品充分加热（杂质不反应）后冷却到室温，测得实验过程中剩余固体质量随时间变化关系如下：
（1）固体质量减少是因为生成了_________；最终固体减少的质量为_________g。
（2）试计算200g样品中含碳酸氢钠多少克？
（3）样品中小苏打的纯度为多少？
（10福建省福州19．）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，设计了实验，实验过程如下：
实验一：取少量样品于试管中，滴加适量稀盐酸，观察到有气泡产生，说
明氢氧化钠已变质，变质的原因是___________________________（用化学方程式表示）。
实验二：
通过实验二，能进一步推算出氢氧化钠变质的程度。请计算实验二中参加反应的碳酸钠质量。（化学方程式：Na2CO3+ CaC12=CaCO3↓+2NaCl）
结论：16.0 g干燥的样品中已变质的氢氧化钠的质量是 g。
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