阅读下列材料后回答问题：
一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+
，有利于人体吸收。
⑴
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在人体中进行的转化时，
①中的Fe2+作_____________剂，②中的Fe3+作__________剂；
作__________剂，具有____________性；
⑶ 市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转
化成亚铁盐。此反应的离子方程式为_________________________________________。
（本小题满分5分）完成下列各小题
（1）能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物，能与酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。下列氧化物中属于酸性氧化物的有；属于碱性氧化物的有；
①Na2O②CO③CO2④Al2O3⑤SO2⑥CuO⑦P2O5。
（2）100ｍＬ0.25mol·L-1BaCl2溶液中，Cl－物质的量浓度为，若将上述溶液中的Ba2+恰好完全沉淀，需要物质的量浓度为1.00mol·L-1的稀硫酸ｍＬ。
（3）标准状况下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是。
①O2②CH4③CO2④SO2
Fe、Ca是重要的金属元素。运用所学知识，回答下列问题。
（1）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：；
（2）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，该现象说明该溶液中含有的离子是；
②验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是；
A．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+
B．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+
C．观察溶液是否呈浅绿色
（3）钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。正常人体血液含Ca2+为2.2×10-3~2.7×10-3mol·L-1。现抽取某人血样10ml。稀释后用草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙CaC2O4沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0ml 5.0×10-3 mol·L-1KMnO4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应。据此可求此人血液中的Ca2+的浓度，并判断其血液含钙量是否正常。
（提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O）
①配制5.0×10-3 mol·L-1KMnO4 200mL溶液，需要称取KMnO4固体的质量是g；
②每消耗草酸0.5mol，转移电子的物质的量为mol；
③此人血液中的Ca2+的浓度为 mol·L-1。
某无色透明溶液中只可能大量存在OH-、Cl-、Na+、Mg2+、Cu2+中的几种离子。
（1）溶液显无色，说明原溶液中不存在的离子是_______；
（2）取少量原溶液加入铝粉有气体放出，说明原溶液中肯定存在的离子是___________；该反应除产生气体外，另一种生成物的化学式是_________________；
（3）另取少量原溶液加入过量稀硝酸，再加几滴AgNO3溶液，出现白色沉淀。
该过程中发生2个反应，对应的离子方程式是、 。
哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖。
（1）写出实验室由NH4Cl和Ca(OH)2加热制取氨气的化学方程式：；
检验氨气已收集满的方法是：用湿润的色石蕊试纸靠近集气瓶口，现象为试纸变为_____色；
（2）用图装置进行喷泉实验，若在水中加入酚酞，得到红色喷泉。该实验体现了氨气的两个重要性质分别是、；
（3）自然界中固氮过程很多。打雷时发生的固氮反应方程式为；
（4）氨气是制取硝酸的基本原料。
①请写出氨催化氧化生成为NO的方程式；
②产物NO能发生下列反应：aNO+bO2+cH2O="==" dHNO3
从电子得失相等角度分析可知a:b=。
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