（1）①用1.0 mol·L-1盐酸配制100 mL 0.10 mol·L-1盐酸，所需的玻璃仪器有量筒、
100 mL容量瓶、烧杯、 、 。
②用0.10 mol·L-1标准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液时，酸式滴定管初读教为0.10
mL，终读数如右图所示，则滴定所用盐酸体积为____。
（2）如右图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处一段时间，
将滴管内的水挤入集气瓶，再打开止水夹，烧杯中的水会进入
集气瓶。该集气瓶中的气体可能是 。
| A．CO、O2 |
| B．Cl2、CH4 |
| C．NO2、O2 |
| D．N2、H2 |
根据下图两个装置回答：
（1）甲图是盐桥电池，①Cu是 极，溶液a是 ，（写化学式）；②负极的电极反应为 ；③盐桥中Cl—移向 ，盐桥起的作用是 。
（2）乙图是电解池。①若e是食盐水，则d极产物是 （写化学式），c极附近滴入酚酞显 色。②若用该装置精炼铜，d极材料是 ，e是 （写化学式）溶液。
某Al2O3样品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3杂质。现通过下列生产过程，从该样品中提纯Al2O3，并回收铁红。流程如下：
（1）操作①是_______，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有______________。
（2）试剂①是_________，该反应的离子方程式是__________________________。
（3）固体①加入适量稀盐酸，可能发生的反应有：__________________________(用离子方程式表达)。
（4）溶液③中铁元素的存在形式是__________________，如何用实验证明：_______________。
（5）溶液③中通入某气体，该气体可以是__________（任写一种的化学式），红褐色固体制得铁红的化学方程式是__________________________________。
填空题
（1）金属钙在一定条件下可以与氢气化合生成CaH2（白色固体）。将该白色固体加入滴有酚酞的蒸馏水中，可以观察到有气泡生成，溶液变红。请根据以上事实书写CaH2与水反应的化学方程式_____________________________________。
（2）实验室可用MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O制备氯气，请回答以下问题：
①该反应的还原剂是 ，氧化剂与还原剂的物质的量比是______________。被氧化的元素是_______________，还原产物是 。
②若反应中转移了NA个电子，则生成的Cl2在标准状况下的体积是 。
③实验室用12.00 mol/L盐酸配制100mL 1 mol/L 盐酸，需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，还有____________。若定容时俯视刻度线，则配得溶液的浓度___________（填“偏高”，“偏低”，“不变”）。
（1）某兴趣小组利用如图所示装置进行实验。
闭合K1，U形管内除电极上有气泡外，还可观察到的现象是 ；在A注射器收集到的气体是 ，阳极电极反应式为 。当电路中转移0.001mol电子时，B注射器最多可以收集到气体 mL（折算为标准状况）。
（2）某兴趣小组利用如图所示装置进行实验，对钢铁的电化学腐蚀原理进行探究。
①首先向锥形瓶内加入铁粉和碳粉的混合物、氯化钠溶液，半分钟后发现U型管内左侧液面高过右侧液面，这现象说明，在中性条件下发生 腐蚀，请写出该反应的电极反应方程式
负极： 正极：
②清洗锥形瓶后，重新加入铁粉和碳粉的混合物，加入1mol/L醋酸溶液，半分钟后发现U型管内左侧液面高过右侧液面，这一现象说明，前半分钟 腐蚀占优势，请写出这时正极主要的电极反应方程式 ，5分钟后发现U型管内右侧液面高过左侧液面，此时 腐蚀占据优势，请写出此时正极的电极反应方程式 。
（14）CO2是最重要温室气体,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2具有重大意义。
（1）科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3.5 mol H2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。
①写出该反应的化学方程式_______________________计算从反应开始到3 min时，氢气的平均反应速率v(H2)＝____________________。
②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是___________________ 。（双选、填序号）
| A．在原容器中再充入1 mol H2 | B．在原容器中再充入1 mol CO2 |
| C．缩小容器的容积 | D．使用更有效的催化剂 |
（2）科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为:
2CO2(g)＋6H2(g)
CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1，
在一定压强下，测得该反应的实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。
①上述反应的a________0(填“大于”或“小于”)。
②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则该反应的反应热a值____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
在一定温度下，增大
的值，CO2转化率_________，生成乙醇的物质的量________(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。
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