工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4(g)+2H2(g) 
Si(s)+4HCl(g)；ΔH=" +Q" kJ·mol-1mol(Q＞0)
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是
| A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 |
| B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ |
| C．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应 |
| D．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min) |
相关试题
120 mL含有2 mol碳酸钠的溶液和200 mL，1.5 mol·L－1盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，下列叙述正确的是
| A．Na2CO3溶液中加盐酸，无气体生成 |
| B．盐酸中加入Na2CO3溶液，开始无气体，后有气体生成 |
| C．无论怎么滴加，都有气体生成，且生成的气体一样多 |
| D．无论怎么滴加，都有气体生成，且盐酸中滴加Na2CO3溶液产生的气体多 |
下表中评价合理的是
| 选项 |
化学反应及其离子方程式 |
评 价 |
| A |
NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至 SO42－沉淀完全： 2H++SO42－+Ba2＋+2OH－= BaSO4↓ + 2H2O |
正 确 |
| B |
向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸： CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O |
错误，碳酸镁不应写成离子形式 |
| C |
向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色： Fe3＋+3H2O = Fe（OH）3↓+3H＋ |
正 确 |
| D |
NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH-＋CO2=HCO3－ |
正 确 |
下列叙述不正确的是
| A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na＋O2=Na2O2 |
| B．4.6 g Na与O2完全反应，生成7 g产物时失去电子的物质的量为0.2 mol |
| C．Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ |
| D．将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出 |
下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是
A．C＋H2O CO＋H2 |
| B．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO |
| C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ |
| D．2F2＋2H2O＝4HF＋O2 |
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