盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的作用,有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知7.2 g碳在12.8g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出x kJ热量。已知单质碳的燃烧热为y 
则1 mol C与
反应生成CO的反应热
H为
A．-(2.5x -0.5 y) |
B．-(5x - 0.5y) |
| C．-(10x - y) |
D．- y |
相关试题
下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）
| A．熔化时不导电 |
| B．水溶液的导电能力很差 |
| C．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 |
| D．不是离子化合物，而是共价化合物 |
25℃的下列溶液中，碱性最强的是（）
| A．pH = 11的溶液 | B．c(OH－) =" 0.12" mol/L的溶液 |
| C．1L中含有4 g NaOH的溶液 | D．c(H+) = 1×10－10 mol/L的溶液 |
反应热是指（）
| A．热化学方程式中标注的“±a kJ·mol—1” |
| B．特指1mol反应物燃烧时放出的热量 |
| C．不论多少物质反应放出的热量都是反应热 |
| D．专指化学反应过程中放出的热量 |
NH4++OH—，要使溶液中c（OH—）/c（NH3·H2O）值增大，可以采取的措施是（）
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