在一定条件下NO2与SO2气体发生反应,NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH=-41.8kJ·mol-1。将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是
铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是A 正极反应为:Zn—2e-=Zn2+ B电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C 在外电路中,电流从负极流向正极 D 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
用惰性电极电解100mL饱和食盐水,一段时间后,在阴极得到112mL H2(标准状况),此时电解质溶液(体积变化忽略不计)的pH为 ( )
反应:L(s)+aG(g)bR(g) 达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图所示:图中压强p1>p2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断A.a>b 上述反应是放热反应 B.a < b 上述反应是吸热反应 C.a>b 上述反应是吸热反应 D.a < b 上述反应是放热反应
下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是
如下图所示,各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时,由快到慢的顺序是