下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体，F是红棕色气体。根据下图关系推断：
(1)化学式：X ___________。
(2) 写出C—→E的化学反应方程式______________________________________
(3) 请写出F与B反应生成G的化学方程式：____________________，该反应过程中氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________________。
从①渗析、②聚沉、③丁达尔效应、④凝胶、⑤布朗运动、⑥电泳
中选出适当的序号填入下列每小题后面的空格中：
（1）用半透膜把制取的Fe(OH)3胶体中生成的氯化钠分离的方法叫做 。
（2）在肥皂水中透过强光，可见到光带，这种现象称为 。
（3）在Fe(OH)3胶体中加入(NH4)2SO4，产生红褐色沉淀，这种现象叫做__________。
（4）在水泥厂和冶金厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减小对空气的污染。这种做法应用的主要原理是_____________。
电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤
请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式
① ② ③ ④ ⑥
（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式
（3）检验腐蚀废液中含有Fe3+的实验操作是
（4）废液加入过量①后，可能发生的离子方程式
（1）有下列物质：①石墨；②银；③氢氧化钠固体；④稀硫酸；⑤熔融氯化钾；⑥醋酸；⑦液态氯化氢；⑧硫酸钡；⑨氨气；⑩蔗糖。
其中能导电的有 ；属于电解质的有 ；属于非电解质的有 。
（2）实验证明，下面六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：FeSO4，Fe2(SO4)3，Fe(NO3)3，NO，HNO3，H2O，在这六种物质中，产物是 ，还原剂是 ，被还原的元素是 。
研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s）
NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ∆H1 < 0 （I）
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 ∆H2 < 0 （II）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内
（ClNO）=7.5×10－3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率α1= 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2 α1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K2减小，可采用的措施是 。
氢气是一种清洁、高效的新型能源。
I．用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如下图所示：
（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 。
II．在容积为1L的密闭容器内，加入0.1molCO和0.1molH2O，在催化剂存在的条件下高温加热使其反应。测得CO2的浓度随时间变化的图像如下图：
（2）在该温度下，从反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率为 ；
（3）下列改变中，能使平衡向正反应方向移动的是 。
| A．升高温度 | B．增大压强 |
| C．增大H2O（g）的浓度 | D．减少CO2（g）的浓度 |
（4）保持温度不变，若起始时c(CO)=1mol·L—1， c(H2O)="2" mol·L—1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.4 mol·L—1。通过计算，判断此时该反应进行的方向并说明理由： 。
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