(14分)食品添加剂必须严格按照食品安全国家标准的规定使用。作为食品添加剂中的防腐剂G和W，可经下列反应路线得到（部分反应条件略）。
（1）G的制备
①A久置于空气中，由无色变为
有色，原因是 ，常温下A在水中的溶解度比苯酚的 （填“大”或“小”）。
②设计A → B和D → E的目的是 。
③符合下列条件的G的同分异构体有 种，
a 能与氯化铁溶液显紫色 b苯环上有对位两个取代基
c 能发生银镜反应 d 1mol物质与足量钠反应放出1molH2。
（2）W的制备
①J→L为加成反应，J的结构简式为__________。
②M→Q的反应反应类型是_________。
③检验T中含有碳碳双键官能团的实验方案是 
。
④应用M
QT的原理，由T制备W的反应步骤为
第1步： ；第2步：消去反应；第3步： 。（第1、3步用化学方程式表示）
亚硝酸钠（NaNO2）又称工业盐，其外观类似食盐，但有剧毒。近年来，建筑工地多次发生民工误食工业盐而中毒的事件。利用如下反应可鉴别NaNO2和NaCl。
___KMnO4+___NaNO2+___H2SO4=___MnSO4+___K2SO4+___NaNO3+___H2O
（1）配平上述反应的化学方程式；
（2）指出该反应的氧化剂 ；
（3）当有2mol氧化剂被还原时，则转移的电子是 mol。
在一密闭容器中，发生可逆反应
aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g) 
试据图回答：
（1）压强P1 P2，a+b c+d （填<、>、=）
（2）温度t1℃比t2℃ （填高或低），正方向为 反应。（填放热或吸热）
在密闭容器中，通入xmolH2和ymolI2（g），存在H2+I2（g）
2HI（g）正反应为放热反应，改变下列条件，反应速率将如何改变（填增大、减小、或不变），平衡将如何改变（填向左、向右或不）
①升高温度，反应速率将 ，平衡将 移动。
②加入催化剂，反应速率将 ，平衡将 移动。
③充入更多的H2，反应速率将 ，平衡将 移动。
④扩大容器的体积，反应速率将 ，平衡将 移动。
⑤容器容积不变，通入氖气，反应速率将 ，平衡将 移动。
(1)Mg(OH)2中混有的Al(OH)3的杂质可以用NaOH除去，请用离子方程式表示____________________
(2) Fe3+的检验用离子方程式表示___________________
(3) 在配制硫酸亚铁溶液时，常常加入铁粉，请说明原因____________（用离子方程式表示）
(4) 硫化钠水溶液显_____性(填酸、碱、中)，原因_______________（用离子方程式表示）
(5) 写出镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式____________________
⑴事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是____________________________。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
C．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
⑵以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为_______________。
⑶电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：
①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为____________________________________。
②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672 mL（标准状况下）时，溶液的pH = （假设电解后溶液体积不变）。
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