对以下化学问题的解释中错误的是 （ ）
| A．工业盐酸显黄色，是由于含有杂质FeCl3 |
| B．碘化钾溶液久置显黄色，是由于I被氧化，析出的I2溶于溶液中 |
| C．浓硝酸显黄色，是由于硝酸见光分解生成的NO2溶液酸液中 |
| D．炼钢是在高温下利用还原剂除去生铁中的杂质 |
相关试题
已知短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z、W。A是短周期中原子半径最大的元素。常温下X、Z、W均可与Y反应，0.1 mol/L X、Z、W溶液的pH如图所示。（横坐标表示X,Z,W对应的A,C,D的原子序数）
下列说法正确的是
A．B的离子半径大于A的离子半径
B．C的氢化物的稳定性大于D的氢化物的稳定性
C．X、W两物质含有的化学键类型相同
D．B原子的电子层数与最外层电子数相等
将9.0g铜和铁的混合物投入100 ml稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下l.12L NO。若向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变红。则下列说法正确的是
| A．第一次与100 mL稀硝酸反应后剩余4.8g金属为铜和铁 |
| B．反应前稀硝酸的物质的量浓度无法计算 |
| C．若向上述最后所得溶液中再加入足量的稀硝酸，还可得到标准状况下1.12L NO |
| D．原混合物中铜和铁的物质的量各为0.075 mol |
关于下列几种离子晶体，说法不正确的是
| A．由于NaCl晶体和CsCl晶体中正负离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等 |
| B．CaF2晶体中，Ca2+配位数为8，F-配位数为4，配位数不相等主要是由于F—、Ca2+电荷（绝对值）不相同 |
| C．MgO的熔点比MgCl2高主要是因为MgO的晶格能比MgCl2大 |
| D．MCO3中M2+离子半径越大，MCO3热分解温度越低 |
X、Y、Z、M为4种短周期元素，X、Y位于同周期且原子半径r(X)>r(Y), Y2-与M+的电子层结构相同，Z与X的原子核外最外层电子数相同，Z的单质可制成半导体材料。下列说法不正确的是
| A．X的氢化物X2H2分子中含有2个σ键和3个π键 |
| B．XY2、ZY2、M2Y的晶体分别属于3种不同类型的晶体 |
| C．单质M的晶体是体心立方堆积，M的配位数是8 |
| D．由元素X与Z形成的化合物中只含共价键 |
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