在2L密闭容器中，充入2molSO2和一定量的O2，发生2 SO2+ O2
2 SO3反应。进行到4mi n时，测得SO2为0.4mol，若反应进行到2min时，容器中的SO2为（ ）
| A．1.6mol | B．1.2 mol | C．大于1.6 mol | D．小于1.2 mol |
相关试题
下列离子方程式书写不正确的是
| A．向H2SO4酸化的KI溶液中滴加H2O2：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O |
| B．小苏打治疗胃酸过多：H++HCO3-=H2O+CO2↑ |
C．氯气溶于水：Cl2+H2O H++Cl-+HClO |
| D．检验溴乙烷中含有的溴元素：CH3CH2Br+Ag+=AgBr↓+CH3CH2+ |
已知A、B为单质，C为化合物。能实现上述转化关系的是
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2
③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe
④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu
A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④
下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是
| |
操作和现象 |
结论 |
| A |
切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去 |
Na在空气中会生成Na2O2 |
| B |
铝箔插入浓硝酸中，无明显现象 |
铝与浓硝酸不反应 |
 C |
SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 |
SO2具有漂白性 |
| D |
将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的2/3处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管 |
从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示 |
钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，常温发生反应的化学方程式为：
CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl下列说法正确的是
| A．氧化性：PdCl2＞CO2 | B．反应中PdCl2被氧化 |
| C．生成22.4LCO2时，转移的电子为2mol | D．CO气体只有在高温下才能表现还原性 |
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