某同学按右图所示的装置进行实验。 A、B为两种常见金属,它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时,在交换膜处 SO42一从右向左移动。下列分析正确的是A.溶液中A2+浓度减小 B.B 的电极反应: B-2eˉ==B2+C.y 电极上有 H2产生,发生还原反应D.反应初期, x电极周围出现白色胶状沉淀,不久沉淀溶解
0.001mol金属放入10mL0.1mol/L某酸溶液中,产生22.4mL氢气(标准状况),下列情况中一定不可能的是
向含有amol AlCl3溶液中加入含有bmol KOH溶液,生成沉淀的物质的量可能是①amol ②bmol ③a/3mol ④b/3mol ⑤0mol ⑥(4a-b)mol
某溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比是1:2:3,通入一定量的Cl2,当反应完成后,该比值变为3:2:1,则反应的Cl2与原溶液中I-的物质的量之比是( )
某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液,经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1∶3,则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是
某氧化物X难溶于水,能与烧碱反应,生成易溶于水的化合物Y,将少量Y溶液滴入盐酸中能生成一种白色的胶状沉淀,则X是( )