某同学按右图所示的装置进行实验。 A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动。下列分析正确的是
A．溶液中A2+浓度减小
B．B 的电极反应： B－2eˉ==B2+
C．y 电极上有 H2产生，发生还原反应
D．反应初期， x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解
相关试题
X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)：下列说法不正确的是
| A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液 |
| B．若W是氢氧化钠，则X水溶液呈酸性 |
| C．若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差48 |
| D．若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝 |
含有下列各组离子的溶液中，通入（或加入）过量的某种物质后仍能大量共存的是
| A．H+、Ba2+、Fe3+、NO3―，通入SO2气体 |
| B．Ca2+、Cl―、K+、H+，通入CO2气体 |
| C．Al(OH)4-、Na+、Br-、SO42-，通入CO2气体 |
| D．HCO3―、Na+、I― 、HS―，加入AlCl3溶液 |
几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是
| 元素代号 |
X |
Y |
Z |
L |
M |
Q |
| 原子半径/nm |
0.160 |
0.143 |
0.102 |
0.099 |
0.077 |
0.074 |
| 主要化合价 |
+2 |
+3 |
+6、-2 |
+7、-1 |
+4、-4 |
-2 |
A．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多
B．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应
C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
D．在化学反应中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键
下列说法或表示方法正确的是
| A．己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)；△H12C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H2则△H1>△H2 |
| B．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57．3kJ/mol，则含40．0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57．3 kJ的热量 |
| C．由C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1．9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定 |
| D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O（l）△H=﹣285．8kJ/mol； |
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