用高铁酸钠(Na2FeO4)对河水和湖水消毒是城市饮用水处理

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用高铁酸钠(Na₂FeO₄)对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe₂O₃+3Na₂O₂=2Na₂FeO₄+Na₂O。下列说法正确的是（）

A．Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物

B．Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂

C． 3mol Na₂O₂发生反应，有12 mol电子转移

D．在Na₂FeO₄中Fe为+4价，具

有强氧化性

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下表给出几种物质的熔点，对此有下列一些说法：

物质	SiO₂	MgCl₂	CaCl₂	SiCl₄
熔点(℃）	1723	712	782	-68

①CaCl₂属于离子晶体
②SiCl₄是分子晶体
③一个SiO₂分子由1个Si原子和2个O原子构成
④MgCl₂在熔化状态不能导电
上述说法中正确的有
A．仅① B．①和② C．仅② D．①、②和③

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短周期元素X､Y､Z的原子序数依次增大,Y为IA族元素,X与Z同主族,3种元素原子的最外层
电子数之和为13｡下列判断正确的是

A．Y元素位于第2周期	B．Y､Z均能与X形成不只一种化合物
C．X是ⅤA族元素	D．氢化物的稳定性:HnZ>HnX

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现有如下各说法：
①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合
②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；
③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物；
④根据电离方程式HCl = H⁺ + Cl^－，判断HCl分子里存在离子键；
⑤冰的密度比水的密度小，这与氢键有关
上述各种说法正确的是

A．①②⑤

B．①②④⑤

C．①②③④⑤

D．①③④⑤

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元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是
①原子半径：A＜B
②原子序数：A＞B
③原子最外层电子数：B＞A
④元素所在的周期数：A＞B
⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等
A、①②    B、②③④      C、④⑤   D、②⑤

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下列各组原子序数表示的两种元素中，能够形成共价化合物的是

A．11与17

B．11与10

C．1与17

D．11与8

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