利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁。现有80g废铁屑与430mL20%的稀硫酸(密度为1.4g/cm3)恰好完全反应(假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反应)。我能完成下列计算(结果保留整数)：
⑴稀硫酸中溶质的质量；
⑵废铁屑中铁的质量；
⑶恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
某校化学兴趣小组的同学取60g氯化钙溶液，向其中加入适量碳酸钠溶液，反应完毕后过滤，所得固体用作制取牙膏摩擦剂的主要原料，同时所得滤液用来进行小麦选种(选种液要求氯化钠是质量分数在10%～20%之间)。实验过程中所加碳酸钠溶液的质量与生成碳酸钙沉淀的质量关系如下图所示。通过下图可知，当氯化钙恰好反应完时：
(1)消耗碳酸钠溶液的质量为 g；
(2) 请通过计算回答，此时所得氯化钠溶液能否作为小麦选种液？
维生素C是一种人体必需的维生素。查阅资料可知下列信息：
| |
部分性质 |
生理作用 |
| 维生素C 化学式：C6H806 |
无色晶体，易溶于水；在酸性溶液中稳定，中性或碱性溶液中易被空气氧化…… |
促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗能力…… |
请参与下列问题的讨论。
（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。
（2）某兴趣小组的同学对维生素C的还原性进行实验探究，其实验结果如下图所示。
实验说明了维生素C在空气中氧化除跟氧气有关外，还与 有关。因此，生吃新鲜蔬菜要比熟吃蔬菜维生素C的损失 (选填“大”或“小”)。
（3）①该兴趣小组同学对某果计饮料中维生素C的含量进行测定，反应原理为：
C6H8O6 + I2 ="=" C6H6O6 + 2HI
实验步骤如下：
a．取果汁饮料10 mL，用煮沸并冷却的蒸馏水稀释到50 mL；
b．加醋酸溶液酸化；
c．加人少量指示剂；
d．逐滴加人稀碘水至完全反应，实验测得恰好反应时，消耗溶质碘的质量为25.4mg。计算该果汁饮料每100mL中含维生素C的质量为________mg。
②有些同学在测定时，未加人醋酸溶液酸化，测得维生素C的含量明显小于其他同学。其原因是 。
为测定实验室中一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，取该稀硫酸20g与足量锌粒完全反应，收集到0.08g氢气。
（1）化学反应前后元素的种类和质量不变，据此可知，20g稀硫酸里溶质硫酸中含有氢元素的质量是 g。
（2）用两种方法计算稀硫酸中溶质的质量分数。
将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中(水的密度 1g/cm3)，向所得溶液中滴加质量分数 为14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：
(1)生成沉淀的质量是 。
(2)所得溶液中溶质的质量分数为多少？
为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反映后用天平称量，几率试验数据如下：
| 试验次序 |
第1次 |
第2次 |
第3次 |
第4次 |
| 所取样品的质量/g |
50.0 |
50.0 |
50.0 |
50.0[ |
| 加入稀硫酸的质量/g |
20.0 |
40.0 |
60.0 |
80.0 |
| 生成气体的质量/g |
0.2 |
0.4 |
0.5 |
0.5 |
请回答下列问题并计算：
（1）经分析，在第1次实验结束后，反应物_________完全反应完了。
（2）50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体_________g。
（3）计算样品中锌的质量分数（写出具体计算过程）。
（4）请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系。
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