某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4进行测定。取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g。通过计算回答下列问题：
（1）50g该废水中H2SO4的质量
（2）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4的含量，结果会 （填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是
小苏打(主要成分为NaHCO3)中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数，进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。
| 物质 |
样品 |
消耗的稀盐酸 |
反应后的溶液 |
| 质量(g) |
9 |
75.4 |
80 |
试计算(计算结果保留一位小数)：
(1)样品中的NaHCO3的质量分数；
(2)所得溶液中NaCl的质量分数。
某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，称取了27.5 g化肥样品与足量浓烧碱溶液一起加热，产生的氨气用足量的100.0 g废硫酸吸收，测得吸收氨气后的溶液总质量为106.8 g，已知合格硫酸铵化肥中含氮量不低于20%。所涉及的反应为：(NH4)2SO4+2NaOH
Na2SO4+2NH3↑+2H2O,
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。试计算：
(1)化肥样品完全反应后产生氨气_________g。
(2)该化肥的含氮量为____________(精确到0.1%)，属于_____________(填“合格”或“不合格”)产品。
某工厂欲用2%的稀硫酸测定本厂排放的废水中氢氧化钾的含量(废水中的其他物质不与稀硫酸反应)。试计算：向盛有20 g废水的锥形瓶中逐滴滴加2%的稀硫酸，至恰好完全反应。将实验所得数据绘制成如图所示图像。求废水中氢氧化钾的质量分数。
根据国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为
3.5 g/100 mL～5.0 g/100 mL(总酸含量即100 mL食醋中含醋酸的质量)。某兴趣小组为测定一市售食醋的总酸含量，进行了实验。实验后，得知10.0 mL该食醋样品与7.5 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。计算该市售食醋样品的总酸含量，并说明是否符合国家标准。
(醋酸和氢氧化钠反应的化学方程式：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
假设该市售食醋样品中其他物质不与氢氧化钠发生反应)
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