A-G是初中常见的7种物质，它们有如下图所示的转化关系。
已知A、C是无色液体，B、F、G是无色气体，其中大量排放F会引起温室效应，D是黑色固体，E在纯净的B中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。
(1)请写出下列物质的化学符号 D________、F 。
(2)请写出下列变化的化学方程式并注明反应类型为（填化合反应或分解反应）
①B→F_________________________________________（ ）
②C→B_________________________________________ （ ）
如图所示是三种物质的溶解度曲线。请回答：
（1）溶解度随温度升高而降低的是 ；30℃时溶解度最大的是 。
（2）80℃时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为 。使硝酸钠不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的措施有 （写一种）。
（3）某硝酸钾固体中混有少量硫酸铈杂质，分离提纯硝酸钾的操作是：配成高温下的硝酸钾饱和溶液、 、过滤、洗涤、干燥。
近年比较流行的“自热火锅”给人们生活带来方便。“自热火锅”主要由料包和发热包（主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等）组成，食用方法如图所示。请回答：
（1）发热包发热的一种原理是生石灰与水反应放热。生石灰主要成分的化学式为 。
（2）焙烧硅藻土、活性炭都有 的结构，能起到吸附作用。
（3）“自热火锅”的内、外盒由聚丙烯塑料材质制成，随意丢弃会带来 问题。聚丙烯塑料属于 （填字母）。
A．金属材料 B．有机合成材料 C．复合材料
为探究某塑料的组成元素，设计了实验Ⅰ和Ⅱ．回答下列问题：
Ⅰ．制取氧气
（1）若用一种暗紫色固体制取O2，发生反应的化学方程式为 ，发生装置应选择上述装置 （填标号）。
（2）欲制取干燥的O2，装置合理的连接顺序为：发生装置→C→ （填标号）。连接装置时，发生装置的出气口应与装置C中 （填“a”或“b”）端相连。
Ⅱ．组成探究
（3）定性检测（已知：无水CuSO4遇水变蓝色）
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
连接装置，检查气密性，装入试 剂并按如图进行实验。通入O2，一段时间后，点燃J处酒精灯。 |
装置K中无水CuSO4变① 色 |
塑料燃烧产物中有H2O |
装置L中② 。 |
塑料燃烧产物中有CO2 |
③由上述实验可知，该塑料一定含有的元素是 （填元素符号）。
（4）定量测定
为进一步确定组成，将1.4g该塑料在足量O2中完全燃烧，共产生了4.4g CO2和1.8g H2O，依据质量守恒定律，可判断该塑料 （填“含有”或“不含”）除上述③中结论之外的元素。
生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿（主要成分是Fe2O3，还含少量SiO2等杂质）冶炼生铁的过程如图：
回答下列问题：
（1）生铁属于 材料（填“合成”或“金属”）。“高炉气体”中的 （填化学式）会导致酸雨。
（2）“煅烧”时：
①生成CO的反应之一为C+CO2 2CO，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
②用化学方程式表示利用CO炼铁的原理 。
③CaCO3和SiO2固体在高温条件下发生反应，生成CO2气体和CaSiO3，该反应的化学方程式为 。
（3）生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是Fe与空气中 、 等发生化学反应的过程。下列措施能防止铁制品锈蚀的是 （填标号）。
A．涂油、喷漆
B．镀耐腐蚀的铬层
C．用盐水清洗
D．久置于酸性环境
稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物（Y2O3）广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土（含Y2O3约70%，含Fe2O3、CuO、SiO2 等约30%）生产大颗粒氧化钇的一种工艺如图：
（1）氧化钇（Y2O3）中，Y元素的化合价为 。
（2）“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是 。
（3）“分离提纯”是为了除去滤液1中的 （填化学式）。
（4）“调pH”时加入碱液使溶液的pH （填“增大”或“减小”）。
（5）碳酸钇灼烧分解的化学方程式是 。
（6）为了获得大颗粒氧化钇，某小组研究了条件对产品直径的影响，相关数据如下（D50表示颗粒直径）：
实验编号 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
沉淀反应温度/℃ |
60 |
80 |
85 |
93 |
93 |
93 |
料液浓度/（g/L） |
30 |
30 |
30 |
30 |
40 |
40 |
灼烧温度/℃ |
1100 |
1100 |
1100 |
1100 |
1100 |
1400 |
氧化钇D50/um |
6.00 |
21.65 |
35.99 |
38.56 |
35.99 |
61.54 |
分析上表数据，其他条件不变时，若将灼烧温度均升高至1400℃，预期所得氧化钇D50最大的是 （填实验编号）。
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