相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N₂(g)＋3H₂(g)? 2NH₃(g) △H＝－92.6 kJ/moL。实验测得起始、平衡时有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	达平衡时体系能量的变化
N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出热量：23.15kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q

下列叙述错误的是（  ）
A．容器①、②中反应达平衡时，状态完全相同
B．①平衡时，N₂的转化率为25%
C．容器②中达平衡时放出的热量Q＜23.15 kJ
D．若向容器①加入2molN₂、6molH₂，则平衡时放出的热量23.15kJ ＜Q₁＜46.3 kJ